Yodium bersifat basa. Semua tentang yodium. Sifat fisik dan kimia

Apa peran yodium bagi tubuh kita? Banyak dari kita yang terbiasa melihat obat ini sebagai antiseptik industri farmasi. Faktanya, ia termasuk dalam kelompok unsur mikro berguna yang bertanggung jawab atas sejumlah besar fungsi dalam tubuh kita.

Rendahnya kadar zat ini menyebabkan ketidakseimbangan hormon. Hal ini mempengaruhi keadaan emosi dan fisik seseorang.

Komposisi dan indikasi penggunaan

Komposisi obatnya terdiri dari kalium iodida dan etanol. Komponen-komponen ini adalah kisi molekul padat. Cairan tersebut memiliki warna ungu dan bau yang menyengat. Ketika diterapkan secara eksternal, ia memiliki efek antiseptik, akibatnya hingga 95% mikroflora patogen dihancurkan.

Penggunaan yodium secara internal memiliki efek positif pada fungsi kelenjar tiroid. Komposisinya membantu meningkatkan proses disimilasi, merangsang produksi hormon terrotoxin, dan juga memicu proses metabolisme jaringan.

Dosis yang dipilih secara tidak tepat dapat memicu akumulasi zat radioaktif yang berlebihan di jaringan kelenjar tiroid. Di sini, terjadi gangguan produksi hormon-hormon penting. Hal ini memerlukan perkembangan proses patologis yang dapat menyebabkan disfungsi ovarium atau hipofisis.

APA MANFAAT Yodium BAGI TUBUH MANUSIA?

Obat ini ditujukan untuk pasien dengan gejala berikut:

• menular - proses inflamasi pada selaput lendir;
• sakit saraf;
• miositis;
• sipilis;
• aterosklerosis pada sistem vaskular;
• kelebihan kolesterol;
• radang tenggorokan;
• keracunan tubuh dengan logam berat;
• ozon;
• penyakit pada sistem jantung.

PENTING: “Sebelum memulai pengobatan terapeutik, dianjurkan untuk mencari pertolongan dari dokter. Dokter spesialis akan memilih dosis optimal berdasarkan indikasi klinis dan tes kesehatan. Dosis yang dipilih secara tidak tepat dapat memicu munculnya fokus patologis baru di dalam tubuh.”

Bagaimana yodium diekstraksi dan diperoleh?

Dari mana unsur mikro yodium berasal? Saat ini, beberapa metode diketahui untuk memproduksi kalium iodida dalam skala industri. Masing-masing berbeda dalam teknologi dan volume yang dihasilkan.

BAGAIMANA Yodium DIPEROLEH? Ada beberapa metode untuk mengekstraksi unsur mikro yang bermanfaat. Ini termasuk:

Pengolahan bahan baku alami. Rumput laut laut digunakan di sini. Terbukti secara ilmiah bahwa 1 ton rumput laut kering mengandung hingga 6 kg yodium, sedangkan air laut jenuhnya hanya 50 mg. Hingga akhir tahun 70-an abad ke-19, metode memperoleh elemen jejak alami ini dianggap salah satu yang terbaik;

Memperoleh yodium dari limbah nitrat. Mereka mengandung hingga 0,5% mineral beryodium dan kalium iodida. Metode memperoleh unsur mikro ini mulai digunakan pada pertengahan tahun 1867. Keuntungan utama dari metode ini adalah biayanya yang minimal. Hasilnya, produk ini mendapatkan popularitas yang luas di kalangan produsen di seluruh dunia;

Ekstraksi dari larutan alami. Untuk melakukan ini, gunakan air laut yang asin atau cairan dari tangki pengendapan minyak. Larutan ini mengandung hingga 50 mg/l iodida. Hingga 100 mg/l cairan difiksasi dalam larutan minyak;

Iodinasi ionit. Metode ekstraksi ini didasarkan pada reaksi kimia, yang menghasilkan penyerapan selektif molekul beryodium.

Kontraindikasi dan efek samping

Ada sejumlah kontraindikasi medis terhadap penggunaan obat ini. Misalnya, yodium kering sering kali menyebabkan intoleransi individu terhadap salah satu komponen komposisi. Akibatnya, seseorang mengalami reaksi alergi parah berupa kemerahan dan ruam.

Penderita penyakit berikut ini dilarang mengonsumsi yodium dalam air, antara lain:

• ulkus duodenum;
• diabetes;
• nefrosis;
• TBC pada ginjal dan paru-paru;
• furunkulosis;
• diatesis lingkungan hemoragik;
• sarang lebah;
• jerawat;
• jerawat.

Penggunaan larutan yodium radioaktif yang tidak tepat dapat menyebabkan reaksi merugikan pada tubuh, antara lain:

• pembengkakan Quincke;
• lakrimasi;
• aplikasi lokal disertai kemerahan pada kulit;
• sarang lebah;
• air liur yang banyak;
• peningkatan keringat;
• takikardia;
• diare;
• peningkatan kegugupan.

Jika gejala tersebut terdeteksi, perlu mencari pertolongan yang tepat sesegera mungkin.

Dimana unsur kimianya ditemukan?

Dalam tabel periodik, yodium berada pada nomor 53. Dalam kondisi normal, jenis kimia non-logam ini muncul sebagai kristal berwarna ungu tua yang memiliki bau yang menyengat dan spesifik. Zat ini termasuk dalam kelompok kolagen aktif.

Hari ini Anda bisa mendapatkan dosis harian zat tersebut dari makanan. Pada beberapa di antaranya, kandungan yodium bisa mencapai tingkat maksimum yang diijinkan. Kandungan unsur mikro yang berlebihan ini mempengaruhi keadaan psiko-emosional seseorang. Ia menjadi terlalu mudah tersinggung atau, sebaliknya, pasif.

Makanan tinggi iodida meliputi:

• ikan;
• kerang laut;
• kepiting;
• cumi-cumi;
• kelp;
• apel hijau;
• ikan haring laut;
• Keju keras;
• produk susu;
• jamur.

Produk yang tidak mengandung yodium antara lain:

• gula;
• produk kalengan;
• jeli buah;
• tempel.

Kristal yodium adalah reagen kimia yang penting namun berbahaya

Tidak mungkin membayangkan laboratorium modern atau laboratorium abad yang lalu tanpa semua jenisnya peralatan gelas laboratorium , peralatan dan instrumen laboratorium, reagen kimia, produk karet. Di antara daftar ini, mungkin yang paling penting adalah reagen kimia: Tanpa mereka, analisis, penelitian, atau pengalaman tidak mungkin dilakukan. Segala jenis masakan yang terbuat dari kuarsa, borosilikat, kaca laboratorium, plastik, porselen, dan bahan lainnya, serta peralatan dan instrumen adalah elemen tambahan yang memungkinkan Anda melakukan operasi apa pun dengan bahan kimia atau campurannya.

Di antara daftar besar reagen kimia yang digunakan dalam kondisi laboratorium, kristal yodium menempati tempat khusus. Tampaknya merupakan zat kristal padat berwarna hitam-abu-abu dengan kilau metalik ungu dan bau menyengat tertentu. Seringkali dalam tata nama kimia disebut yodium. Pada suhu kamar – kristal ungu tua dengan warna samar. Ketika dipanaskan, zat tersebut membentuk uap ungu, ketika didinginkan, ia membentuk kristal, melewati wujud cair. Zat ini sangat larut dalam eter, alkohol, dan larutan natrium dan kalium iodida, tetapi sulit larut dalam air.

Reagen kimia ini memiliki sifat unik - dispersi di alam. Ini ditemukan hampir di mana-mana: di air laut, organisme hidup, alga (kangkung laut). Dalam keadaan bebas ditemukan sebagai mineral langka di Italia di pulau Vulcano. Dalam kondisi industri, yodium diekstraksi dari perairan pengeboran minyak, diperoleh dari rumput laut, natrium nitrat, dll.

Aplikasi

Salah satu bidang utama penerapan yodium adalah pengobatan dan obat-obatan. Dalam praktek kedokteran, dalam bentuk larutan alkohol 5% digunakan sebagai desinfektan dan antimikroba untuk pengobatan luka robek dan sayatan. Terlepas dari kenyataan bahwa yodium sangat penting untuk fungsi normal tubuh, dilarang meminumnya secara oral. Untuk mengisi kembali yodium dalam tubuh, dianjurkan untuk mengkonsumsi makanan yang mengandung yodium: makanan laut (kerang, cumi, rumput laut, ikan), telur, daging sapi, susu, biji-bijian, sayur mayur dan buah-buahan. Kacang kenari mengandung yodium dalam jumlah besar, terutama yang masih muda (susu). Dalam farmakologi, zat ini termasuk dalam banyak sediaan obat dan hewan: salep antiseptik, plester.

Dalam produksi teknis, unsur kimia ini digunakan dalam pembuatan baterai lithium-iodine, lampu yodium, dalam elektronik radio - dalam produksi monitor kristal cair.

Dalam ilmu forensik, uap zat digunakan untuk mendeteksi sidik jari pada permukaan kertas.

Pentingnya yodium bagi tubuh

Pada manusia dan hewan, yodium merupakan bagian dari hormon (tiroksin dan triidthyronine), yang diproduksi oleh kelenjar tiroid. Hormon-hormon ini bertanggung jawab untuk pertumbuhan, metabolisme dan perkembangan tubuh. Dosis harian yodium untuk seseorang tergantung pada usia, berat badan dan keadaan fisiologis, untuk rata-rata orang adalah sekitar 0,15 mg. Kekurangan bahan kimia ini dapat menyebabkan banyak penyakit kardiovaskular, ginjal, dan tiroid, seperti kretinisme, gondok endemik, hipotiroidisme, dan lain-lain.

Meskipun pentingnya yodium, jangan lupa bahwa itu beracun. Dosis mematikannya adalah 3 g Menghirup uapnya dapat menyebabkan sakit kepala, batuk, edema paru, pilek; jika terjadi kontak dengan selaput lendir – kemerahan, lakrimasi; bila diminum – demam tinggi, lemas, muntah, sakit jantung. Kegagalan untuk segera menangani gejala akibat kontak langsung dengan yodium dapat menyebabkan komplikasi, bahkan kematian.

Untuk menghindari akibat negatif yang disebabkan oleh unsur kimia tersebut, tindakan pencegahan harus dilakukan saat menanganinya. Untuk mencegah kontak langsung, lakukan pekerjaan dengan menggunakan masker pelindung, celemek, sarung tangan nitril atau sarung tangan pemeriksaan.

Dimana saya bisa membeli bahan kimia berkualitas dengan harga terjangkau?

Beli propilen glikol, kalsium klorida, besi klorida beli di Moskow menawarkan khusus toko reagen kimia ritel Moskow dan grosir "Prime Chemicals Group". Di situs web kami, Anda akan menemukan semua yang Anda butuhkan untuk melengkapi laboratorium Anda dengan produk bersertifikat dengan harga terjangkau. Pengiriman dapat dilakukan baik di Moskow maupun di seluruh wilayah Moskow.

Prime Chemicals Group adalah salah satu pemimpin terhormat di pasar Rusia.

Larutan medis yodium 5%.

Yodium adalah obat yang sangat populer untuk mendisinfeksi berbagai lesi kulit (lecet, goresan, luka, dll). Penggunaan umum lainnya adalah jaringan yodium, saya yakin banyak yang pernah mengalami hal ini di masa kanak-kanak. Tahukah anda bahan yodium terbuat dari apa? Mengapa sebagian larutannya berwarna coklat dan sebagian lagi berwarna ungu?

Dalam kondisi normal, yodium berbentuk kristal hitam abu-abu dengan kilau metalik ungu. Dalam pengobatan, kita paling sering menggunakan larutan yodium 5% dalam alkohol.

Larutan alkohol yodium berwarna coklat, larutan yodium dalam pelarut organik nonpolar berwarna ungu, dan uap yodium juga berwarna ungu.

Bagaimana yodium diperoleh?

Yodium sangat langka di alam sebagai mineral; paling sering ditemukan dalam bentuk iodida di air laut dan organisme hidup. Cadangan iodida alam diperkirakan mencapai 15 juta ton, 99% cadangan berada di Chili dan Jepang.

Ada beberapa cara untuk mendapatkan yodium:

Bahan baku produksi industri yodium di Rusia adalah air pengeboran minyak, sedangkan di luar negeri yang tidak memiliki ladang minyak, digunakan rumput laut, serta larutan induk dari Chili (natrium) nitrat, alkali dari industri kalium dan sendawa, yang sangat meningkatkan biaya produksi yodium dari bahan mentah tersebut.

Penerapan yodium

Salah satu kegunaan terpenting yodium adalah dalam pengobatan. Larutan alkohol yodium 5% digunakan untuk mendisinfeksi kulit di sekitar berbagai luka.

Jika suntikan intramuskular dilakukan dalam jumlah besar, pasien diberikan jaring yodium sebagai gantinya. Hal ini diperlukan agar “benjolan” yang terbentuk di tempat suntikan intramuskular lebih cepat larut.

Contoh jaringan yodium

Dalam studi sinar-X dan tomografi, zat kontras yang mengandung yodium banyak digunakan.

Jika ada kekurangan yodium dalam tubuh, larutan alkohol 5% tidak boleh digunakan secara internal!

Dalam ilmu forensik, uap yodium digunakan untuk mendeteksi sidik jari pada permukaan kertas, seperti uang kertas.

Yodium digunakan sebagai komponen elektroda positif (pengoksidasi) pada baterai lithium-iodine untuk mobil.

Pada lampu halogen, yodium digunakan sebagai komponen bohlam pengisi gas untuk menyimpan kembali filamen tungsten yang menguap ke dalamnya.
Bahaya yodium

Yodium beracun! Dosis yodium yang mematikan adalah 3 g, menyebabkan kerusakan pada ginjal dan sistem kardiovaskular.

Saat menghirup uap yodium, muncul sakit kepala, batuk, pilek, dan kemungkinan edema paru.

Kontak dengan selaput lendir mata menyebabkan lakrimasi, nyeri mata dan kemerahan.

Jika tertelan, muncul kelemahan umum, sakit kepala, demam, muntah, diare, lapisan coklat di lidah, nyeri jantung, dan peningkatan detak jantung. Sehari kemudian, darah muncul di urin. Setelah 2 hari, gagal ginjal dan miokarditis muncul. Tanpa pengobatan, kematian terjadi.

Awalnya, kristal yodium tidak dibagi menjadi medis dan teknis - mereka menerima status ini selama pemrosesan lebih lanjut.

Sifat fisika-kimia yodium dan senyawanya

Perkenalan

1. Sifat fisika dan kimia yodium

2. Senyawa yodium

3. Peran fisiologis yodium

Kesimpulan

Daftar referensi

Perkenalan

Yodium ditemukan oleh ahli kimia Perancis Courtois pada tahun 1811; ia termasuk dalam golongan VII tabel periodik oleh D.I. Mendeleev. Nomor atom suatu unsur adalah 53. Di alam, ditemukan dalam bentuk isotop stabil dengan massa atom 127. Isotop radioaktif dengan massa atom 125, 129, 131 dan lain-lain telah diperoleh secara artifisial. Yodium termasuk dalam subkelompok halogen, yang merupakan non-logam yang paling aktif secara kimia.

Atom yodium memiliki 7 elektron valensi dan orbital d yang kosong, sehingga memungkinkan terjadinya valensi ganjil. Yodium menunjukkan bilangan oksidasi yang berbeda dalam senyawanya: -1; +1; +3; +5; +7. Tidak seperti halogen lainnya, yodium membentuk sejumlah senyawa yang relatif stabil yang menunjukkan bilangan oksidasi positif ganjil. Jari-jari atom yang besar dan energi ionisasi yang relatif rendah memungkinkan suatu unsur tidak hanya menjadi akseptor, tetapi juga donor elektron dalam banyak reaksi kimia. Senyawa yang paling stabil adalah senyawa yang yodiumnya menunjukkan bilangan oksidasi -1; +1; +5. Senyawa yodium heptavalen kurang penting.

Pada suhu kamar, yodium tampak sebagai kristal ungu kehitaman dengan kilau logam dengan massa jenis 4,94 g/cm3. Kristal terdiri dari molekul diatomik yang saling berhubungan melalui interaksi antarmolekul van der Waals. Ketika dipanaskan hingga 183°C, yodium menyublim, membentuk uap ungu. Yodium cair dapat diperoleh dengan memanaskan hingga 114°C di bawah tekanan. Dalam uap mendekati suhu sublimasi, yodium berbentuk molekul I2; pada suhu di atas 800°C, molekul yodium berdisosiasi menjadi atom.

1. Sifat fisika dan kimia yodium

Yodium sedikit larut dalam air. Pada suhu kamar, sekitar 0,03 g yodium larut dalam 100 g air; dengan meningkatnya suhu, kelarutan yodium sedikit meningkat. Yodium larut lebih baik dalam pelarut organik. Kelarutan yodium dalam gliserin adalah 0,97 g yodium, dalam karbon tetraklorida - 2,9 g, dalam alkohol, eter dan karbon disulfida - sekitar 20 g yodium per 100 g pelarut. Ketika yodium dilarutkan dalam pelarut organik bebas oksigen (karbon tetraklorida, karbon disulfida, benzena), larutan ungu terbentuk; Dengan pelarut yang mengandung oksigen, yodium menghasilkan larutan berwarna coklat. Pada larutan ungu, yodium berbentuk molekul I2, pada larutan coklat berbentuk senyawa tidak stabil dengan ikatan donor-akseptor lemah [Nenitsescu, 1968]. Yodium larut dengan baik dalam larutan iodida berair, dan ion triiodida kompleks terbentuk, yang berada dalam kesetimbangan dengan zat awal dan produk hidrolisis. Ion triiodida berpartisipasi dalam reaksi kimia sebagai campuran ekuimolar molekul yodium dan ion iodida.

Atom yodium memiliki kulit elektron yang sangat mudah terpolarisasi. Kation dari sebagian besar unsur mampu menembus jauh ke dalam kulit elektron yodium, menyebabkan deformasi yang signifikan. Akibatnya, senyawa yodium bersifat lebih kovalen dibandingkan senyawa serupa halogen lainnya. Polarisabilitas yang tinggi menyebabkan kemungkinan adanya struktur dengan ujung dipol positif pada atom yodium. Atom yodium yang terpolarisasi positif menentukan warna dan aktivitas fisiologis yang tinggi dari senyawa kimia yodium [Mokhnach, 1968].

Aktivitas kimia yodium lebih rendah dibandingkan halogen lainnya. Yodium bereaksi dengan sebagian besar logam dan beberapa non-logam. Yodium tidak berinteraksi langsung dengan logam mulia, gas inert, oksigen, nitrogen, karbon. Senyawa iodium dengan beberapa unsur tersebut dapat diperoleh secara tidak langsung. Dengan sebagian besar unsur, yodium membentuk iodida; ketika berinteraksi dengan halogen, senyawa yodium terpolarisasi positif terbentuk. Iodida unsur alkali dan alkali tanah merupakan senyawa mirip garam yang sangat larut dalam air. Iodida logam berat lebih kovalen. Tidak seperti halogen ringan, yodium menstabilkan bilangan oksidasi yang lebih rendah dari unsur-unsur dengan valensi variabel. Tidak ada besi besi atau mangan iodida tetravalen. Hal ini disebabkan oleh radius ion iodida yang besar dan aktivitas oksidatif yodium yang tidak mencukupi.

Iodida unsur bukan logam merupakan zat dengan struktur molekul dan didominasi ikatan kovalen yang bersifat asam. Zat-zat ini tidak dapat ada di alam karena mudah terurai oleh air (terhidrolisis). Senyawa yang mengandung kation yodium monovalen dapat diperoleh dengan menggunakan metode khusus. Namun, mereka juga tidak stabil dan mudah terhidrolisis.

Senyawa organik jenuh tidak berinteraksi dengan yodium, karena energi ikatan karbon-hidrogen lebih besar daripada energi ikatan karbon-iodin. Yodium mampu mengikat banyak ikatan karbon - karbon. Derajat ketidakjenuhan suatu zat dapat ditandai dengan bilangan iod, yaitu jumlah iod yang ditambahkan pada suatu satuan massa suatu senyawa organik. Yodium mampu menggantikan hidrogen dalam sistem aromatik aktif (toluena, fenol, anilin, naftalena), tetapi reaksinya lebih sulit dibandingkan klorin dan bromin.

2. Senyawa yodium

Senyawa iodium yang paling penting adalah hidrogen iodida, iodida, senyawa iodium monovalen positif, iodat dan senyawa organoiodin. Hidrogen iodida adalah gas dengan bau yang menyengat dan mengiritasi. Satu volume air pada suhu kamar melarutkan lebih dari 1000 volume hidrogen iodida, dan energi dilepaskan. Larutan hidrogen iodida dalam air - asam hidroiodik - adalah asam yang sangat kuat. Larutan asam hidroiodik dan ion iodida dalam lingkungan asam menunjukkan sifat pereduksi. Potensi redoks normal dari sistem “ion iodium - iodida” adalah +0,54 V, yaitu ion iodida dalam lingkungan asam merupakan zat pereduksi yang lebih kuat daripada ion besi. Ion iodida bereaksi dengan ion kupri membentuk iodida kupri yang tidak larut dalam air dan melepaskan molekul yodium. Jadi, dalam lingkungan asam, keberadaan ion iodida dan ion besi, senyawa mangan trivalen dan tetravalen, serta ion tembaga divalen secara simultan tidak mungkin terjadi. Di sisi lain, molekul yodium mengoksidasi hidrogen sulfida dan ion sulfida pada nilai pH berapa pun, sehingga membentuk ion iodida. Sifat redoks yodium menentukan bentuk kemunculan suatu unsur dalam berbagai sistem alam. Di tanah yang sangat asam dengan dominasi kondisi oksidasi, akumulasi iodida tidak mungkin terjadi, sedangkan di bawah kondisi anaerobik, yang tercipta, khususnya, di cakrawala tanah gley, bentuk unsur mikro ini stabil.

Dalam lingkungan netral, iodida lebih stabil dibandingkan dalam lingkungan asam, meskipun dalam kondisi ini, larutan iodida secara perlahan teroksidasi oleh oksigen atmosfer, melepaskan molekul yodium. Dalam lingkungan basa, stabilitas iodida meningkat.

Kelarutan iodida meningkat sesuai urutan merkuri iodida, emas iodida, perak iodida, tembaga iodida, dan timbal iodida. Sisa iodida dari kation logam dan amonium sangat larut dalam air.

Senyawa iodium monovalen positif mempunyai reaktivitas dan aktivitas fisiologis paling besar. Karena ketidakstabilan dan reaktivitasnya, mereka ditemukan di biosfer dalam konsentrasi rendah. Seperti disebutkan sebelumnya, kation yodium positif bermuatan tunggal dapat diperoleh dengan metode khusus di laboratorium, tetapi dalam kondisi alami kation ini sangat tidak stabil. Di alam, senyawa yodium monovalen terpolarisasi positif ditemukan dalam bentuk lain.

Oksida yodium monovalen tidak ada. Mengandung yodium dengan bilangan oksidasi +1, asam hipoiodik adalah senyawa yang sangat tidak stabil. Larutan encernya diperoleh dengan mengocok larutan yodium berair dengan merkuri oksida. Dalam lingkungan asam, asam hipoiod merupakan oksidator kuat; dalam lingkungan basa pada pH di atas 9, ion hipoiodit bereaksi dengan air membentuk ion iodida dan ion iodat.

Molekul yodium, tidak seperti oksigen dan nitrogen, bukanlah zat non-polar. Pengukuran momen dipol molekul yodium dalam keadaan bebas dan dalam larutan memberikan nilai dari 0,6 hingga 1,5 D, yang menunjukkan pemisahan muatan yang signifikan dalam molekul. Keberadaan molekul yodium yang terisolasi tidak mungkin terjadi di biosfer. Di mana pun, di lingkungan biosfer mana pun, molekul yodium akan bertabrakan dengan zat yang terpolarisasi, dan air adalah yang paling penting.

Menurut konsep klasik, ketika molekul yodium dilarutkan dalam air, terjadi kesetimbangan:

I2 + H2O=I + HOI.

Keseimbangannya bergeser kuat ke kiri. Asam hipoiodik yang dihasilkan dapat bereaksi dengan air sebagai senyawa amfoter. Penelitian oleh V.O. Mokhnach dan rekan kerja [Mokhnach, 1968] menunjukkan bahwa ion iodida tidak terdeteksi dalam larutan molekul yodium. Spektrum serapan ultraviolet dari sistem molekuler yodium-air menunjukkan serapan maksimum pada kisaran 288 - 290 nm, 350 - 354 nm dan sekitar 460 nm. Pita pertama adalah penyerapan ion triiodida, pita kedua berhubungan dengan anion IO-, pita ketiga berhubungan dengan molekul yodium terhidrasi terpolarisasi. Tidak adanya serapan pada rentang 224 – 226 nm menunjukkan tidak adanya ion iodida dalam larutan. Menurut penulis, dalam larutan molekul yodium, kesetimbangan 2I2 + H2O = 2H+ + I3 +IO- tercapai. Anion asam hipoiodik adalah penyebab aktivitas oksidatif dan fisiologis yang kuat dari larutan molekul yodium.

Senyawa penting lainnya yang mengandung yodium monovalen terpolarisasi positif adalah yodium monoklorida. Ini terbentuk melalui interaksi langsung yodium dengan klorin. Yodium monoklorida berbentuk kristal kuning, meleleh pada suhu 27°C dan mendidih pada suhu 100 - 102°C dengan dekomposisi sebagian. Bentuk yodium monoklorida yang lebih stabil adalah kristal merah delima.

Semua orang pasti mengenal yodium atau yodium. Setelah jari kami terpotong, kami meraih sebotol yodium, atau lebih tepatnya larutan alkoholnya...
Meski begitu, elemen ini sangat unik dan kita masing-masing, apapun pendidikan dan profesinya, harus menemukannya kembali lebih dari satu kali. Sejarah elemen ini juga unik.

Kenalan pertama dengan yodium

Yodium ditemukan pada tahun 1811 oleh ahli kimia-teknologi Perancis Bernard Courtois (1777-1838), putra pembuat sendawa terkenal. Selama tahun-tahun Revolusi Besar Perancis, dia telah membantu ayahnya “mengekstraksi dari perut bumi elemen utama senjata untuk mengalahkan para tiran,” dan kemudian mulai memproduksi sendawa sendiri.
Pada saat itu, sendawa diperoleh dalam wadah yang disebut sendawa, atau burts. Ini adalah tumpukan kotoran tumbuhan dan hewan yang bercampur dengan limbah konstruksi, batu kapur, dan napal. Amonia yang terbentuk selama pembusukan dioksidasi oleh mikroorganisme terlebih dahulu menjadi HN02 nitrogen, dan kemudian menjadi asam nitrat HNO3, yang bereaksi dengan kalsium karbonat, mengubahnya menjadi nitrat Ca(N03)2. Itu dikeluarkan dari campuran dengan air panas, dan kemudian ditambahkan kalium. Reaksinya adalah Ca (N0 3) a + K 2 C0 3 → 2KN0 3 + CaCO ↓.
Larutan kalium nitrat dituangkan dari sedimen dan diuapkan. Kristal kalium nitrat yang dihasilkan dimurnikan dengan rekristalisasi tambahan.
Courtois bukanlah seorang seniman sederhana. Setelah bekerja di apotek selama tiga tahun, ia mendapat izin untuk mengikuti kuliah kimia dan belajar di laboratorium Ecole Polytechnique di Paris bersama Fourcroy yang terkenal. Dia menerapkan ilmunya untuk mempelajari abu rumput laut, yang kemudian diekstraksi sodanya. Courtois memperhatikan bahwa ketel tembaga tempat larutan abu diuapkan rusak terlalu cepat. Setelah penguapan dan pengendapan kristal natrium dan kalium sulfat, sulfidanya dan, tampaknya, sesuatu yang lain tetap berada dalam larutan induk. Dengan menambahkan asam sulfat pekat ke dalam larutan, Courtois menemukan pelepasan uap ungu. Mungkin hal serupa juga diamati oleh rekan-rekan Courtois dan orang-orang sezamannya, namun dialah yang pertama kali beralih dari observasi ke penelitian, dari penelitian ke kesimpulan.

Yodium adalah unsur kimia golongan VII sistem periodik. Nomor atom - 53. Massa atom - 126.9044. Halogen. Dari halogen yang ditemukan di alam, ini adalah yang terberat, kecuali, tentu saja, Anda menghitung radioaktif astatin yang berumur pendek. Hampir semua yodium alami terdiri dari atom-atom dari satu isotop dengan nomor massa 127. Yodium radioaktif - 125 terbentuk sebagai hasil fisi spontan uranium. Dari isotop yodium buatan, yang paling penting adalah yodium - 131 dan yodium - 133; mereka digunakan dalam pengobatan.
Molekul unsur yodium, seperti halogen lainnya, terdiri dari dua atom. Yodium adalah satu-satunya halogen yang ada dalam keadaan padat dalam kondisi normal. Kristal yodium biru tua yang indah paling mirip dengan grafit. Struktur kristal yang berbeda, kemampuan menghantarkan arus listrik - semua sifat "logam" ini merupakan karakteristik yodium murni.
Namun, tidak seperti grafit dan kebanyakan logam, yodium sangat mudah berubah menjadi gas. Bahkan lebih mudah mengubah yodium menjadi uap daripada menjadi cair.
Untuk melelehkan yodium, diperlukan suhu yang cukup rendah: + 113,5 ° C, tetapi, selain itu, tekanan parsial uap yodium di atas kristal leleh harus setidaknya satu atmosfer. Dengan kata lain, yodium dapat dicairkan dalam labu berleher sempit, tetapi tidak dalam cawan laboratorium terbuka. Dalam hal ini, uap yodium tidak terakumulasi, dan ketika dipanaskan, yodium akan menyublim - ia akan berubah menjadi gas, melewati keadaan cair, yang biasanya terjadi ketika zat ini dipanaskan. Omong-omong, titik didih yodium tidak jauh lebih tinggi dari titik lelehnya, hanya 184,35 °C.
Namun bukan hanya kemudahan perpindahan ke keadaan gas yodium menonjol di antara unsur-unsur lainnya. Misalnya, interaksinya dengan air sangatlah aneh.
Unsur yodium tidak larut dengan baik dalam air: pada suhu 25°C hanya 0,3395 g/l. Namun demikian, Anda dapat memperoleh larutan berair yang jauh lebih pekat dari unsur No. 53 dengan menggunakan teknik sederhana yang sama yang digunakan dokter ketika mereka perlu mengawetkan tingtur yodium (larutan yodium 3 atau 5% dalam alkohol) lebih lama: sehingga yodium tingturnya tidak habis, tambahkan sedikit kalium iodida KI ke dalamnya. Zat yang sama juga membantu memperoleh larutan berair yang kaya yodium: yodium dicampur dengan larutan ralium iodida yang tidak terlalu encer.
Molekul KI mampu mengikat molekul unsur yodium. Jika satu molekul bereaksi di setiap sisi, kalium triiodida berwarna merah-coklat akan terbentuk. Kalium iodida dapat menambahkan lebih banyak molekul yodium, menghasilkan senyawa dengan berbagai komposisi hingga K19. Zat-zat ini disebut poliiodida. Poliiodida tidak stabil, dan larutannya selalu mengandung unsur yodium, dan dalam konsentrasi yang jauh lebih tinggi daripada yang dapat diperoleh dengan pelarutan langsung yodium.
Dalam banyak pelarut organik - karbon disulfida, minyak tanah, alkohol, benzena, eter, kloroform - yodium mudah larut. Warna larutan yodium non-air tidak konstan. Misalnya, larutan dalam karbon disulfida berwarna ungu, dan dalam alkohol berwarna coklat. Bagaimana kami dapat menjelaskan hal ini?
Jelasnya larutan ungu mengandung yodium dalam bentuk molekul 12. Jika hasilnya adalah larutan yang warnanya berbeda, maka masuk akal untuk mengasumsikan adanya senyawa yodium dengan pelarut di dalamnya. Namun, tidak semua ahli kimia memiliki pandangan yang sama. Beberapa dari mereka percaya bahwa perbedaan warna larutan yodium disebabkan oleh adanya berbagai jenis gaya yang menghubungkan molekul pelarut dan zat terlarut.
Larutan ungu yodium menghantarkan listrik, karena dalam larutan sebagian molekul 12 terdisosiasi menjadi ion 1+ dan I-. Asumsi ini tidak bertentangan dengan gagasan tentang kemungkinan valensi yodium. Valensi utamanya adalah: 1" (senyawa tersebut disebut iodida), 5+ (iodat) dan 7+ (periodat). Namun senyawa yodium juga diketahui memiliki valensi 1+ dan 3+, yang berperan sebagai a logam monovalen atau trivalen Ada senyawa yodium dengan oksigen, di mana unsur No. 53 adalah oktavalen - IO4.
Tetapi paling sering, yodium, sebagaimana layaknya halogen (ada tujuh elektron pada kulit terluar atom), menunjukkan valensi 1“. Seperti halogen lainnya, ia cukup aktif - ia bereaksi langsung dengan sebagian besar logam (bahkan perak mulia hanya tahan terhadap yodium pada suhu hingga 50°C), namun lebih rendah daripada klor dan brom, belum lagi fluor. Beberapa unsur - karbon, nitrogen, oksigen, belerang, selenium - tidak bereaksi langsung dengan yodium.

pertemuan ketiga:

Ternyata jumlah yodium di bumi lebih sedikit dibandingkan lutetium
Yodium merupakan unsur yang cukup langka. Clarke-nya (kandungan kerak bumi dalam persen berat) hanya 4-10~5%. Ini adalah unsur yang paling sulit diperoleh dari keluarga lantanida - thulium dan lutetium.
Yodium memiliki satu ciri yang membuatnya mirip dengan “tanah jarang” – dispersi ekstrim di alam. Meskipun bukan unsur yang paling melimpah, yodium ada di mana-mana. Bahkan dalam kristal batuan yang tampaknya sangat murni, ditemukan pengotor mikro yodium. Pada kalsit transparan, kandungan unsur No. 53 mencapai 5-10~6%. Yodium ditemukan di tanah, air laut dan sungai, sel tumbuhan dan organisme hewan. Namun hanya ada sedikit mineral yang kaya akan yodium. Yang paling terkenal adalah lautarite Ca(IO 5) 2. Tapi tidak ada deposit industri lautarite di Bumi.
Untuk memperoleh yodium, perlu dilakukan pemekatan larutan alami yang mengandung unsur ini, misalnya air dari danau garam atau perairan minyak terkait, atau untuk mengolah konsentrator yodium alami - rumput laut. Satu ton rumput laut kering (kelp) mengandung yodium hingga 5 kg, sedangkan satu ton air laut hanya mengandung 20-30 mg.
Seperti kebanyakan unsur penting, siklus yodium di alam. Karena banyak senyawa yodium sangat larut dalam air, yodium tercuci dari batuan beku dan dibawa ke laut dan samudera. Air laut, menguap, mengangkat massa unsur yodium ke udara. Yaitu unsur: senyawa unsur no. 53 dengan adanya karbon dioksida mudah teroksidasi oleh oksigen menjadi 12.
Angin yang membawa massa udara dari laut ke daratan juga membawa yodium, yang bersama dengan curah hujan, jatuh ke tanah, masuk ke dalam tanah, air tanah, dan organisme hidup. Yang terakhir mengkonsentrasikan yodium, tetapi, ketika mati, mengembalikannya ke tanah, dari mana ia kembali tersapu oleh air alami, memasuki laut, menguap, dan semuanya dimulai dari awal lagi. Ini hanyalah diagram umum yang menghilangkan semua detail dan transformasi kimia yang tidak dapat dihindari pada berbagai tahap rotasi abadi ini.
Dan siklus yodium telah dipelajari dengan sangat baik, dan ini tidak mengherankan: peran jumlah mikro unsur ini dalam kehidupan tumbuhan, hewan, dan manusia terlalu besar...

Pengenalan yodium keempat: fungsi biologis yodium

Mereka tidak terbatas pada tingtur yodium. Kami tidak akan berbicara secara rinci tentang peran yodium dalam kehidupan tanaman - ini adalah salah satu unsur mikro yang paling penting, kami akan membatasi diri pada perannya dalam kehidupan manusia.
Pada tahun 1854, orang Prancis Chatain, seorang ahli kimia analitik yang hebat, menemukan bahwa prevalensi penyakit gondok berbanding lurus dengan kandungan yodium di udara, tanah, dan makanan yang dikonsumsi manusia. Rekan kerja memprotes kesimpulan Chaten; Selain itu, Akademi Ilmu Pengetahuan Perancis menganggapnya berbahaya. Adapun asal muasal penyakit ini diyakini disebabkan oleh 42 penyebab - kekurangan yodium tidak termasuk dalam daftar ini.
Hampir setengah abad berlalu sebelum otoritas ilmuwan Jerman Baumann dan Oswald memaksa ilmuwan Prancis untuk mengakui kesalahannya. Eksperimen yang dilakukan Bauman dan Oswald menunjukkan bahwa kelenjar tiroid mengandung yodium dalam jumlah yang mengejutkan dan menghasilkan hormon yang mengandung yodium. Kekurangan yodium pada awalnya hanya menyebabkan sedikit pembesaran kelenjar tiroid, namun seiring perkembangannya, penyakit ini - gondok endemik - mempengaruhi banyak sistem tubuh. Akibatnya metabolisme terganggu dan pertumbuhan melambat. Dalam beberapa kasus, penyakit gondok endemik dapat menyebabkan ketulian, kretinisme... Penyakit ini lebih banyak terjadi di daerah pegunungan dan di tempat yang jauh dari laut.
Meluasnya penyebaran penyakit ini bahkan dapat dinilai dari karya seni. Salah satu potret wanita terbaik karya Rubens, “Si Topi Jerami”. Wanita cantik yang digambarkan dalam potret tersebut mengalami pembengkakan yang nyata di lehernya (dokter akan langsung mengatakan: kelenjar tiroidnya membesar). Andromeda dari lukisan “Perseus dan Andromeda” memiliki gejala yang sama. Tanda-tanda kekurangan yodium juga terlihat pada beberapa orang yang digambarkan dalam potret dan lukisan karya Rembrandt, Dürer, Van Dyck...
Di negara kita, yang sebagian besar wilayahnya jauh dari laut, pemberantasan penyakit gondok endemik terus dilakukan - terutama melalui pencegahan. Obat paling sederhana dan paling dapat diandalkan adalah penambahan dosis mikro Iodida ke garam meja.
Menarik untuk dicatat bahwa sejarah penggunaan obat yodium sudah ada sejak berabad-abad yang lalu. Sifat penyembuhan zat yang mengandung yodium telah diketahui 3 ribu tahun sebelum unsur ini ditemukan. Kode Cina 1567 SM e. merekomendasikan rumput laut untuk pengobatan penyakit gondok...
Sifat antiseptik yodium dalam pembedahan pertama kali digunakan oleh dokter Perancis Buape. Anehnya, bentuk sediaan yodium yang paling sederhana - larutan berair dan alkohol - tidak digunakan dalam pembedahan untuk waktu yang lama, meskipun pada tahun 1865-1866. ahli bedah besar Rusia N.I.Pirogov menggunakan larutan yodium dalam pengobatan luka.
Prioritas mempersiapkan bidang bedah dengan larutan yodium secara keliru dikaitkan dengan dokter Jerman Grossikh. Sementara itu, pada tahun 1904, empat tahun sebelum Grossikh, dokter militer Rusia N.P. Filonchikov, dalam artikelnya “Larutan berair yodium sebagai cairan antiseptik dalam pembedahan,” menarik perhatian para ahli bedah terhadap manfaat besar larutan yodium dalam air dan alkohol. tepatnya dalam persiapan untuk operasi.
Tak perlu dikatakan, obat-obatan sederhana ini tidak kehilangan signifikansinya hingga hari ini. Menariknya, terkadang larutan yodium juga diresepkan secara internal: beberapa tetes per cangkir susu. Ini mungkin bermanfaat untuk aterosklerosis, namun perlu diingat bahwa yodium hanya berguna dalam dosis kecil, dan dalam dosis besar bersifat racun.

Kenalan kelima Yod - murni utilitarian

Tidak hanya dokter yang tertarik dengan yodium. Hal ini dibutuhkan oleh ahli geologi dan botani, ahli kimia dan ahli metalurgi.
Seperti halogen lainnya, yodium membentuk banyak senyawa organoiodine, yang merupakan bagian dari beberapa pewarna.
Senyawa yodium digunakan dalam fotografi dan industri film untuk pembuatan emulsi fotografi khusus dan pelat fotografi.
Yodium digunakan sebagai katalis dalam produksi karet buatan.
Produksi bahan ultra murni - silikon, titanium, hafnium, zirkonium - juga tidak lengkap tanpa elemen ini. Metode iodida untuk memproduksi logam murni cukup sering digunakan.
Sediaan yodium digunakan sebagai pelumas kering untuk menggosok permukaan yang terbuat dari baja dan titanium.

• Kandungan yodium dalam darah seseorang bergantung pada waktu dalam setahun: dari bulan September hingga Januari konsentrasi yodium dalam darah menurun, dari bulan Februari terjadi kenaikan baru, dan pada bulan Mei - Juni kadar yodium mencapai titik tertinggi. Osilasi ini memiliki amplitudo yang relatif kecil, dan penyebabnya masih menjadi misteri;
• Produk makanan banyak mengandung yodium: telur, susu, ikan; terdapat banyak yodium dalam rumput laut, yang dijual dalam bentuk makanan kaleng, dragees dan produk lainnya;
• pabrik yodium pertama di Rusia dibangun pada tahun 1915 di Yekaterinoslav (sekarang Dnepropetrovsk); memperoleh yodium dari abu alga Laut Hitam Phyllophora; selama Perang Dunia Pertama, 200 kg yodium diproduksi di pabrik ini;
• jika awan petir “diunggulkan” dengan perak iodida atau timbal iodida, maka butiran salju halus akan terbentuk di awan sebagai pengganti hujan es: awan yang ditaburi garam tersebut akan menumpahkan Hujan dan tidak membahayakan tanaman.