- Semua nitrat larut.
- Hampir semua garam kalium, natrium dan amonium larut.
- Semua klorida, bromida, dan iodida dapat larut, kecuali perak halida, merkuri (I) dan timbal (II).
- Semua sulfat dapat larut kecuali barium, strontium, dan timbal(II) sulfat, yang tidak larut, serta kalsium dan perak sulfat, yang cukup larut.
- Semua karbonat, sulfit dan fosfat tidak larut kecuali karbonat, sulfit dan fosfat kalium, natrium dan amonium.
- Semua sulfida tidak larut, kecuali logam alkali, logam alkali tanah, dan amonium sulfida.
- Semua hidroksida tidak larut kecuali hidroksida logam alkali. Strontium, kalsium dan barium hidroksida cukup larut.
Reaksi kualitatif zat organik
| Zat, gugus fungsi | Reagen | Skema reaksi | Tanda-tanda karakteristik |
| Hidrokarbon tak jenuh(alkena, alkuna, diena), ikatan rangkap | larutan KMnO 4 (merah muda) | CH 2 =CH 2 + H 2 O + KMnO 4 → KOH + MnO 2 ↓+ CH 2 (OH)-CH 2 (OH) | perubahan warna larutan |
| larutan I 2 (coklat) | CH 2 =CH-CH 3 + I 2 → CH 2 (I)-CH(I)-CH 3 | perubahan warna larutan |
|
| larutan Br 2 (kuning) | CH 2 =CH 2 + Br 2 → CH 2 (Br)-CH 2 (Br) | perubahan warna larutan |
|
| Asetilen | larutan amonia Ag 2 O | CH ≡ CH + OH → AgC≡CAg↓ + NH 3 + H 2 O | pembentukan endapan putih (asetilida perak) (mudah meledak) |
| benzena | campuran nitrasi HNO 3 + H 2 SO 4 | t 0 C, H 2 SO 4 (akhir) | terbentuknya cairan kental berwarna kuning muda dengan bau almond pahit |
| Toluena | larutan KMnO 4 (merah muda) | C 6 H 5 -CH 3 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → C 6 H 5 -COOH + H 2 O + K 2 SO 4 + MnSO 4 | perubahan warna larutan |
| Fenol(asam karbol) | larutan FeCl 3 (kuning muda) | C 6 H 5 OH + FeCl 3 → (C 6 H 5 O) 3 Fe + HCl | |
| larutan jenuh Br 2 (air bromin) | C 6 H 5 OH + 2Br 2 → C 6 H 2 Br 3 OH↓ + HBr | terbentuknya endapan putih dengan bau tertentu |
|
| Anilin(aminobenzena) | larutan pemutih CaOCl 2 (tidak berwarna) | mewarnai larutan menjadi ungu |
|
| Etanol | larutan jenuh I 2 + larutan NaOH | C2H5OH + I 2 + NaOH → CHI 3 ↓ + HCOONa + NaI + H 2 O | terbentuknya endapan kristal halus CHI 3 berwarna kuning muda dengan bau tertentu |
| CuO (kawat tembaga terkalsinasi) | C 2 H 5 OH + CuO → Cu↓ + CH 3 -CHO + H 2 O | pelepasan logam tembaga, bau spesifik asetaldehida |
|
| Gugus Hidrokso(alkohol, fenol, asam hidroksi) | Logam Na | R-OH + Na → R-O-Na + + H 2 | pelepasan gelembung gas (H 2), pembentukan massa agar-agar tidak berwarna |
| Eter(sederhana dan kompleks) | H 2 O (hidrolisis) dengan adanya NaOH bila dipanaskan | CH 3 -C(O)-O-C 2 H 5 + H 2 O ↔ CH 3 COOH + C 2 H 5 OH | bau tertentu |
| Alkohol polihidrat, glukosa | Tembaga(II) hidroksida yang baru diendapkan dalam lingkungan yang sangat basa | warna larutan menjadi biru cerah |
|
| Gugus karbonil – CHO(aldehida, glukosa) | Larutan amonia Ag 2 O | R-CHO + OH → R-COOH + Ag↓ + NH 3 + H 2 O | pembentukan endapan Ag yang mengkilat (“cermin perak”) pada dinding pembuluh darah |
| Cu(OH)2 yang baru diendapkan | R-CHO + Cu(OH) 2 → R-COOH + Cu 2 O↓ + H 2 O | ||
| Asam karboksilat | mewarnai larutan menjadi merah muda |
||
| R-COOH + Na 2 CO 3 → R-COO-Na+ + H 2 O + CO 2 | pelepasan CO2 |
||
| alkohol +H 2 SO 4 (konsentrasi) | R-COOH + H2O-R 1 ↔ RC(O)OR 1 + H 2 O | bau khas ester yang dihasilkan |
|
| Asam format | Cu(OH)2 yang baru diendapkan | HCOOH + Cu(OH) 2 → Cu 2 O↓ + H 2 O + CO 2 | terbentuknya endapan merah Cu 2 O |
| Larutan amonia Ag 2 O | HCOOH + OH → Ag↓ + H 2 O + CO 2 | “cermin perak” di dinding kapal |
|
| Asam oleat | larutan KMnO 4 (merah muda) atau I 2 (coklat) atau Br 2 (kuning) | C 17 H 33 COOH + KMnO 4 + H 2 O → C 8 H 17 -CH(OH)-CH(OH)-(CH 2) 7 -COOH + MnO 2 ↓ + KOH | perubahan warna larutan |
| Asetat (garam asam asetat) | CH 3 COONa + FeCl 3 → (CH 3 COO) 3 Fe + NaCl | mewarnai larutan menjadi merah kecoklatan |
|
| Natrium stearat (sabun) | H 2 O (hidrolisis) + fenolftalein | C 17 H 35 COONa + H 2 O ↔ C 17 H 35 OOH ↓ + NaOH | mewarnai larutan menjadi merah tua |
| larutan jenuh garam kalsium | C 17 H 35 COONa + Ca 2+ ↔ (C 17 H 35 COO) 2 Ca↓ + Na + | pembentukan sedimen abu-abu |
|
| Asam anorganik pekat | C 17 H 35 COONa + H + ↔ C 17 H 35 5COOH↓ + Na + | terbentuknya endapan putih |
|
| Protein | reaksi pembakaran | bau “gosong”, bulu gosong |
|
| НNO 3 (konsentrasi);t, °С | reaksi xanthoprotein (terjadi nitrasi cincin benzena dalam molekul protein) |
|
|
| Cu(OH)2 yang baru diendapkan | reaksi biuret (terbentuk senyawa kompleks) | warna larutan menjadi biru-ungu |
Reaksi kualitatif zat anorganik terhadap kation, anion, gas, dan logam alkali
Reaksi kualitatif terhadap kation
| Kation | Reagen | Reaksi | Tanda-tanda karakteristik |
| Lakmus | Merah warna |
||
| Sulfat larut, asam sulfat. | Ba 2+ + JADI 4 2- = BaSO 4 ↓ | Putih endapan BaSO 4 yang terdispersi halus, tidak larut dalam H 2 O dan HNO 3. |
|
| Klorida larut, asam klorida | Ag + + Cl - = AgCl↓ | Putih endapan AgCl yang mengental, tidak larut dalam H 2 O dan HNO 3 |
|
| Larutan alkali, pemanasan, kertas saring basah direndam dalam lakmus atau fenolftalein; tongkat direndam dalam HCl(conc) | NH 4+ + OH - = NH 4 OH (NH 3 + HO 2) | Bau tertentu amonia. Perubahan warna kertas. Sebatang tongkat direndam dalam HCl(conc) “asap” |
|
| Larutan alkali, asam | Al 3+ + 3OH - = Al(OH) 3 ↓ | Putih mengendapkan Al(OH)3, larut dalam asam dan basa berlebih |
|
| Larutan alkali, asam | Zn 2+ + 2OH - = Zn(OH) 2 ↓ | Putih endapan Zn(OH) 2, larut dalam asam dan alkali berlebih |
|
| larutan alkali | Mg 2+ + 2OH - = Mg(OH) 2 ↓ | Putih mengendapkan Mg(OH) 2, tidak larut dalam alkali berlebih |
|
| Larutan alkali, asam | Cr 3+ + 3OH - = Cr(OH) 3 ↓ | Abu-abu-hijau endapan Cr(OH) 3, larut dalam asam dan alkali berlebih |
|
| Larutan garam darah merah K3 | 3Fe 2+ +2 3- = Fe 3 2 ↓ | Pembentukan Turnboule biru Fe 3 2 |
|
| Larutan amonium tiosianat NH 4 CNS | Fe 3+ + 3SSP - = Fe(SSP) 3 | Darah merah pewarnaan larutan Pembentukan biru Prusia Fe 4 3 |
|
| Larutan alkali dilanjutkan dengan pemanasan | Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH) 2 ↓ | Biru terang endapan agar-agar, tidak larut dalam alkali berlebih, terurai bila dipanaskan menjadi endapan hitam CuO dan air |
Reaksi kualitatif terhadap anion
| Biru warna |
|||
| Fenolftalein | Frambos warna |
||
| Jeruk metil | Kuning warna |
||
| Ag + + Cl - = AgCl↓ | Putih mengental |
||
| Larutan perak nitrat AgNO 3 | Ag + + Br - = AgBr↓ | Kuning muda mengendap, tidak larut dalam H 2 O dan HNO 3 |
|
| Larutan perak nitrat AgNO 3 | Ag++I - = AgI↓ | Kuning mengendap, tidak larut dalam H 2 O dan HNO 3 |
|
| Asam sulfat pekat dan serutan tembaga bila dipanaskan | H 2 SO 4 + 2NH 4 NO 3 = (NH 4) 2 SO 4 + 2HNO 3 | Cokelat gas (TIDAK 2), biru pewarnaan larutan |
|
| Larutan garam barium | Ba 2+ + JADI 4 2- = BaSO 4 ↓ | Putih endapan halus, tidak larut dalam H 2 O dan HNO 3 |
|
| Asam kuat | 2H + + JADI 3 2- = H 2 JADI 3 | Gas dengan kasar bau tertentu |
|
| Larutan garam timbal | Pb 2+ + S 2- = PbS↓ | Hitam-cokelat endapan |
|
| Asam kuat | 2H + + CO3 2- = H 2 CO 3 | Gas tidak berwarna dan tidak berbau, tidak mendukung pembakaran |
|
| H + + HCO 3 - = H 2 O + CO 2 |
|||
| Larutan perak nitrat dalam media yang sedikit basa | 3Ag + + PO 4 3- = Ag 3 PO 4 ↓ | Kuning mengendap, larut dalam HNO 3 |
|
| HPO 4 3- | 3Ag + + HPO 4 2- = Ag 3 PO 4 ↓ +H + |
||
| H2PO4 - | 3Ag + + H 2 PO 4 - = Ag 3 PO 4 +2H + |
Reaksi kualitatif untuk gas
| Zat | Reagen | Reaksi | Tanda-tanda karakteristik |
| O 2 (pembakaran) | 2H 2 + O 2 = 2H 2 O | fogging benda dingin |
|
| C (serpihan yang membara) | C + O 2 = CO 2 | Kilatan |
|
| Kertas direndam dalam pasta pati dan larutan kalium iodida | 2KI + Cl 2 = 2KCl + I 2 ↓ | Biru di wajah sobekan kertas |
|
| pasta pati | Biru warna |
||
| Air limau | Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓+ H 2 O | Solusinya keruh |
|
| Hidrogen klorida | NH 3 + HCl = NH 4 Cl | Asap putih. Bau khas NH 3, terbentuknya asap putih (NH 4 Cl) |
Reaksi kualitatif untuk logam alkali
Semua senyawa logam alkali ditentukan oleh warna nyala api.
1. Reaksi kualitatif terhadap alkana.Tidak sulit untuk menentukan apakah suatu zat dalam campuran atau bentuk murninya adalah alkana. Untuk melakukan ini, gas dibakar - pembakaran alkana disertai dengan nyala api biru, atau dilewatkan melalui larutan kalium permanganat. Alkana tidak teroksidasi oleh kalium permanganat dalam keadaan dingin, sehingga larutan tidak akan berubah warna.2. Reaksi kualitatif terhadap alkena.Untuk memverifikasi keberadaan alkena, Anda perlu memasukkannya ke dalam larutan kalium permanganat(Reaksi Wagner). Selama reaksi, larutan menjadi berubah warna dan mangan dioksida MnO berwarna coklat mengendap. 2
(reaksi menggunakan etilen sebagai contoh):
3C 2 H 4 + 2KMnO 4 + 4H 2 O --> 3CH 2 OH-CH 2 OH + 2KOH + 2MnO 2 ↓
Juga, alkena menghilangkan warna air brom:
C 2 H 4 + Br 2 --> C 2 H 4 Br 2
Air brom menjadi berubah warna dan terbentuk turunan dibromo.
3. Reaksi kualitatif terhadap alkuna.Alkuna juga dapat diidentifikasi menggunakan reaksi Wagner atau menggunakan air bromin:
3C 2 H 2 + 8KMnO 4 --> 3KOOC-COOK + 8MnO 2 ↓ + 2KOH + 2H2O
C 2 H 2 + 2Br 2 --> C 2 H 2 Br 4
Alkuna dengan ikatan rangkap tigapada atom karbon terluarbereaksi dengan larutan amonia perak oksida (perak diamina(I) hidroksida)(Reagen Tollens):
C 2 H 2 + 2OH ---> Ag 2 C 2 ↓ + 4NH 3 + 2H 2 O
Perak(I) asetilenida yang dihasilkan mengendap.
Alkuna yang mempunyai ikatan rangkap tiga di tengahnya (R-C-=C-R) mengalami reaksi ini jangan bergabung.
Kemampuan alkuna untuk menggantikan proton dengan atom logam, seperti asam, disebabkan oleh fakta bahwa atom karbon berada dalam keadaan hibridisasi sp dan keelektronegatifan atom karbon dalam keadaan ini sama dengan nitrogen. . Akibatnya, atom karbon menjadi lebih kaya dalam kerapatan elektron dan proton menjadi bergerak.
4. Reaksi kualitatif terhadap aldehida.Salah satu reaksi kualitatif yang paling menarik dalam kimia organik adalah aldehida, yang ditujukan khusus untuk identifikasi senyawa yang mengandung gugus aldehida. Larutan amonia oksida perak ditambahkan ke aldehida; reaksi terjadi ketika dipanaskan:
CH 3 -CHO + 2OH -t-> CH 3 -COOH + 2Ag↓ + 4NH 3 + H 2 HAI
Jika percobaan dilakukan dengan benar, perak yang dilepaskan akan menutupi labu secara merata, menciptakan efek cermin. Itulah sebabnya disebut reaksireaksi cermin perak.
Catatan: Reaksi cermin perak juga dapat mengungkapkan asam metana (format) HCOOH. Apa hubungannya asam jika kita berbicara tentang aldehida? Sederhana saja: asam format adalah satu-satunya asam karboksilat yang mengandung gugus aldehida dan karboksil:
Selama reaksi, asam metanoat dioksidasi menjadi asam karbonat, yang terurai menjadi karbon dioksida dan air:
HCOOH + 2OH -t-> CO 2 + 2H 2 O + 4NH 3 + 2Ag↓
Selain reaksi cermin perak, terdapat juga reaksi dengan tembaga (II) hidroksida Cu(OH) 2
. Untuk melakukan ini, tambahkan aldehida ke tembaga (II) hidroksida yang baru disiapkan dan panaskan campurannya:
CuSO 4 + 2NaOH --> Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 ↓
CH 3 -CHO + 2Cu(OH) 2 -t-> CH 3 -COOH + Cu 2 O↓ + 2H 2 HAI
Tembaga(I) oksida Cu mengendap 2
O - endapan merah.
Metode lain untuk menentukan aldehida adalah reaksi dengan larutan basa kalium tetraiodomerkurat (II), yang kita kenal dari artikel sebelumnya sebagai pereaksi Nessler:
CH 3 -CHO + K 2 + 3KOH --> CH 3 -MASAK + Hg↓ + 4KI + 2H 2 O
Ketika aldehida ditambahkan ke dalam larutan asam fuchsinous, larutan berubah menjadi ungu muda.
5. Reaksi kualitatif terhadap alkohol.Alkohol berbentuk satu, dua, atau polihidrat berdasarkan jumlah gugus hidroksilnya. Untuk reaksi mono dan poliatomik berbeda.
Reaksi kualitatif terhadap alkohol monohidrat:
Reaksi kualitatif paling sederhana terhadap alkohol adalah oksidasi alkohol dengan oksida tembaga. Untuk melakukan ini, uap alkohol dilewatkan di atas oksida tembaga panas. Kemudian aldehida yang dihasilkan ditangkap dengan asam fuchsinous, larutan berubah menjadi ungu:
CH 3 -CH 2 -OH + CuO -t-> CH 3 -CHO + Cu + H 2 O
Alkohol diidentifikasi dengan uji Lucas - konsentrasi. larutan asam klorida dan seng klorida. Ketika alkohol sekunder atau tersier dimasukkan ke dalam larutan tersebut, endapan berminyak dari alkil klorida yang sesuai akan terbentuk:
CH 3 -CHOH-CH 3 + HCl -ZnCl 2 -> CH 3 -CHCl-CH 3 ↓ + H2O
Alkohol primer tidak bereaksi.
Metode lain yang terkenal adalah uji iodoform:
CH 3 -CH 2 -OH + 4I 2 + 6NaOH --> CHI 3 ↓ + 5NaI + HCOONa + 5H 2 O
Reaksi kualitatif terhadap alkohol polihidrat.
Reaksi kualitatif yang paling terkenal terhadap alkohol polihidrat adalah interaksinya dengan tembaga (II) hidroksida. Hidroksida larut dan kompleks khelat biru tua terbentuk. Harap dicatat bahwa, tidak seperti aldehida, alkohol polihidrat bereaksi dengan tembaga (II) hidroksida tanpa pemanasan. Misalnya, ketika gliserin ditambahkan, tembaga (II) gliserat terbentuk:
6. Reaksi kualitatif terhadap asam karboksilat.Asam karboksilat biasanya ditekankan oleh pembentukan endapan berwarna dengan logam berat. Namun reaksi kualitatif yang paling layak untuk asam metana adalah HCOOH. Dengan menambahkan asam sulfat pekat H 2 JADI 4 karbon monoksida dan air terbentuk dalam larutan asam format:
HCOOH-H 2 JADI 4 -> CO + H 2 HAI
Karbon monoksida dapat tersulut. Terbakar dengan nyala api biru:
2CO+O 2 -t-> 2CO 2
Dari asam polibasa, mari kita perhatikan reaksi kualitatif terhadap H oksalat 2 C 2 O 4 (HOOC-COOH). Bila larutan garam tembaga (II) ditambahkan ke dalam larutan asam oksalat, akan terbentuk endapan tembaga (II) oksalat:
Cu 2+ + C 2 O 4 2- --> CuC 2 O 4 ↓
Asam oksalat, seperti asam format, diuraikan oleh asam sulfat pekat:
H 2 C 2 O 4 --H 2 SO 4 -> CO + CO 2 + H 2 O
7. Reaksi kualitatif terhadap amina.Tidak ada reaksi kualitatif terhadap amina (kecuali anilin). Anda dapat membuktikan keberadaan amina dengan mengubah lakmus menjadi biru. Jika amina tidak dapat diidentifikasi, maka amina primer dapat dibedakan dari amina sekunder dengan mereaksikannya dengan asam nitrit HNO. 2
. Pertama, Anda perlu menyiapkannya, lalu menambahkan amina:
Tidak 2 + HCl --> NaCl + HNO 2
Primer menghasilkan nitrogen N 2
:
CH 3 -NH 2 + HNO 2 --> CH 3 -OH + N 2 + H 2 O
Sekunder - alkilnitrosoamines - zat dengan bau menyengat (misalnya, dimetilnitrosoamine):
CH 3 -NH-CH 3 + HNO 2 --> CH 3 -N(NO)-CH 3 + H 2 O
Amina tersier dalam kondisi ringan dengan HNO 2 tidak merespons.
Anilin membentuk endapan ketika air bromin ditambahkan:
C 6 H 5 NH 2 + 3Br 2 --> C6H 2 NH 2 (Br) 3 ↓ + 3HBr
Anilin juga dapat dideteksi dari warna ungu ketika ditambahkan pemutih.
8. Reaksi kualitatif terhadap fenol.Fenol paling baik mendeteksi besi (III) klorida - warna ungu pada larutan terbentuk. Ini adalah metode terbaik untuk mendeteksi fenol karena... reaksinya sangat sensitif.
Selain itu, fenol, bersama dengan anilin, menghasilkan endapan kekuningan ketika brom - 2,4,6 - tribromofenol dimasukkan ke dalam larutan berair:
C 6 H 5 OH + 3Br 2 --> C 6 H 2 OH(Br) 3 ↓ + 3HBr
Fenol menghasilkan resin fenol-aldehida ketika direaksikan dengan aldehida dalam lingkungan asam. Dalam hal ini, massa resin fenol-aldehida berpori lembut terbentuk(reaksi polikondensasi).
9. Reaksi kualitatif terhadap alkil klorida.Zat yang mengandung klorin dapat mengubah warna api menjadi hijau. Untuk melakukan ini, celupkan kawat tembaga ke dalam alkil klorida dan nyalakan.(Tes Belstein).
10. Reaksi kualitatif terhadap karbohidrat.Sebagian besar karbohidrat memiliki gugus aldehida dan hidroksil, sehingga merupakan ciri khas semua reaksi aldehida dan alkohol polihidrat.
Ada cara yang membantu membedakan glukosa dari fruktosa -tes Selivanov. Untuk membedakan karbohidrat ini, campuran resorsinol dan asam klorida ditambahkan ke dalamnya. Fruktosa bereaksi dengan campuran dan larutan berubah menjadi merah tua.
Pati dengan adanya yodium berubah warna menjadi biru tua. Jika dipanaskan, warnanya hilang, bila didinginkan muncul kembali.
11. Reaksi kualitatif terhadap protein.Protein dideteksi terutama melalui reaksi berbasis noda.
Reaksi Xanthoprotein.Reaksi ini mendeteksi asam amino aromatik yang ditemukan dalam protein (menggunakan tirosin sebagai contoh):
(OH)C 6 H 4 CH(NH 2 )COOH + HNO 3 --H 2 SO 4 --> (OH)C 6 H 3 (NO 2 )CH(NH 2 )COOH↓ + H2O - terbentuk endapan kuning.
(OH)C 6 H 3 (NO 2 )CH(NH 2 )COOH + 2NaOH ---> (ONa)C 6 H 3 (NO 2 )CH(NH 2 )COONa + H2O - larutan berubah warna menjadi jingga.
Deteksi asam amino yang mengandung sulfur:
Protein + (CH3COO)2 Pb -NaOH->PbS↓ (endapan hitam).
Reaksi Biuret untuk mendeteksi ikatan peptida (CO-NH):
Protein + CuSO4 + NaOH --> warna merah-ungu.
Bau spesifik saat terbakar:
Protein --menembak--> bau wol terbakar.
Mari kita bayangkan situasi ini:
Anda bekerja di laboratorium dan memutuskan untuk melakukan percobaan. Untuk melakukan ini, Anda membuka lemari berisi reagen dan tiba-tiba melihat gambar berikut di salah satu rak. Dua botol reagen telah terkelupas labelnya dan tetap tergeletak dengan aman di dekatnya. Pada saat yang sama, tidak mungkin lagi untuk menentukan dengan tepat toples mana yang sesuai dengan label yang mana, dan tanda-tanda eksternal dari zat yang dapat digunakan untuk membedakannya adalah sama.
Dalam hal ini, masalahnya dapat diselesaikan dengan menggunakan apa yang disebut reaksi kualitatif.
Reaksi kualitatif Ini adalah reaksi yang memungkinkan untuk membedakan satu zat dari zat lain, serta untuk mengetahui komposisi kualitatif zat yang tidak diketahui.
Misalnya, diketahui bahwa kation dari beberapa logam, ketika garamnya ditambahkan ke nyala api pembakar, akan mewarnainya dengan warna tertentu:
Cara ini hanya dapat berhasil jika zat yang dilepaskan mengubah warna nyala api secara berbeda, atau salah satunya tidak berubah warna sama sekali.
Namun, katakanlah, semoga beruntung, zat yang ditentukan tidak mewarnai nyala api, atau mewarnainya dengan warna yang sama.
Dalam kasus ini, perlu untuk membedakan zat dengan menggunakan reagen lain.
Dalam hal apa kita dapat membedakan suatu zat dari zat lain dengan menggunakan suatu reagen?
Ada dua pilihan:
- Satu zat bereaksi dengan pereaksi yang ditambahkan, tetapi zat kedua tidak. Dalam hal ini, harus terlihat jelas bahwa reaksi salah satu zat awal dengan pereaksi yang ditambahkan benar-benar terjadi, yaitu, beberapa tanda eksternal diamati - terbentuk endapan, gas dilepaskan, terjadi perubahan warna. , dll.
Misalnya, tidak mungkin membedakan air dari larutan natrium hidroksida menggunakan asam klorida, meskipun basa bereaksi baik dengan asam:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Hal ini disebabkan tidak adanya tanda-tanda reaksi eksternal. Larutan asam klorida yang bening dan tidak berwarna bila dicampur dengan larutan hidroksida yang tidak berwarna akan membentuk larutan bening yang sama:
Namun di sisi lain, Anda dapat membedakan air dari larutan alkali dalam air, misalnya dengan menggunakan larutan magnesium klorida - dalam reaksi ini terbentuk endapan putih:
2NaOH + MgCl 2 = Mg(OH) 2 ↓+ 2NaCl
2) zat juga dapat dibedakan satu sama lain jika keduanya bereaksi dengan pereaksi yang ditambahkan, tetapi cara kerjanya berbeda.
Misalnya, Anda dapat membedakan larutan natrium karbonat dari larutan perak nitrat menggunakan larutan asam klorida.
Asam klorida bereaksi dengan natrium karbonat menghasilkan gas yang tidak berwarna dan tidak berbau - karbon dioksida (CO 2):
2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2
dan dengan perak nitrat membentuk endapan AgCl berwarna putih seperti keju
HCl + AgNO 3 = HNO 3 + AgCl↓
Tabel di bawah menyajikan berbagai pilihan untuk mendeteksi ion tertentu:
Reaksi kualitatif terhadap kation
| Kation | Reagen | Tanda reaksi |
| Ba 2+ | JADI 4 2- |
Ba 2+ + JADI 4 2- = BaSO 4 ↓ |
| Cu 2+ | 1) Curah hujan berwarna biru: Cu 2+ + 2OH − = Cu(OH) 2 ↓ 2) Endapan hitam: Cu 2+ + S 2- = CuS↓ |
|
| Pb 2+ | S 2- | Endapan hitam: Pb 2+ + S 2- = PbS↓ |
| Ag+ | Cl - |
Pengendapan berupa endapan putih, tidak larut dalam HNO 3, tetapi larut dalam amonia NH 3 ·H 2 O: Ag + + Cl − → AgCl↓ |
| Fe2+ |
2) Kalium hexacyanoferrate (III) (garam darah merah) K 3 |
1) Pengendapan endapan putih yang berubah menjadi hijau di udara: Fe 2+ + 2OH − = Fe(OH) 2 ↓ 2) Pengendapan endapan biru (Turnboole blue): K++Fe2++3- = KFe↓ |
| Fe 3+ |
2) Kalium hexacyanoferrate (II) (garam darah kuning) K 4 3) ion Rodanida SCN - |
1) Endapan coklat: Fe 3+ + 3OH − = Fe(OH) 3 ↓ 2) Curah hujan endapan biru (biru Prusia): K++Fe3++4- = KFe↓ 3) Munculnya warna merah pekat (merah darah): Fe 3+ + 3SCN − = Fe(SCN) 3 |
| Al 3+ | Alkali (sifat amfoter hidroksida) |
Pengendapan endapan putih aluminium hidroksida dengan penambahan sedikit alkali: OH − + Al 3+ = Al(OH) 3 dan pembubarannya setelah penuangan lebih lanjut: Al(OH)3 + NaOH = Na |
| NH4+ | OH − , pemanasan | Emisi gas dengan bau yang menyengat: NH 4 + + OH − = NH 3 + H 2 O Pembalikan biru pada kertas lakmus basah |
| H+ (lingkungan asam) |
Indikator: − lakmus − jingga metil |
Pewarnaan merah |
Reaksi kualitatif terhadap anion
| Anion | Dampak atau reagen | Tanda reaksi. Persamaan reaksi |
| JADI 4 2- | Ba 2+ |
Pengendapan endapan putih, tidak larut dalam asam: Ba 2+ + JADI 4 2- = BaSO 4 ↓ |
| TIDAK 3 - |
1) Tambahkan H 2 SO 4 (conc.) dan Cu, panaskan 2) Campuran H 2 SO 4 + FeSO 4 |
1) Terbentuknya larutan berwarna biru yang mengandung ion Cu 2+, keluarnya gas berwarna coklat (NO 2) 2) Munculnya warna nitroso-besi (II) sulfat 2+. Warna berkisar dari ungu hingga coklat (reaksi cincin coklat) |
| PO 4 3- | Ag+ |
Pengendapan endapan kuning muda di lingkungan netral: 3Ag + + PO 4 3- = Ag 3 PO 4 ↓ |
| KrO 4 2- | Ba 2+ |
Terbentuknya endapan kuning, tidak larut dalam asam asetat, tetapi larut dalam HCl: Ba 2+ + CrO 4 2- = BaCrO 4 ↓ |
| S 2- | Pb 2+ |
Endapan hitam: Pb 2+ + S 2- = PbS↓ |
| BERSAMA 3 2- |
1) Pengendapan endapan putih, larut dalam asam: Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 ↓ 2) Keluarnya gas tidak berwarna (“mendidih”) yang menyebabkan air kapur menjadi keruh: CO 3 2- + 2H + = CO 2 + H 2 O |
|
| CO2 | Air kapur Ca(OH)2 |
Pengendapan endapan putih dan pembubarannya dengan pelepasan CO 2 lebih lanjut: Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2 |
| JADI 3 2- | H+ |
Emisi gas SO 2 dengan ciri khas bau menyengat (SO 2): 2H + + JADI 3 2- = H 2 O + JADI 2 |
| F - | Ca2+ |
Endapan putih: Ca 2+ + 2F − = CaF 2 ↓ |
| Cl - | Ag+ |
Pengendapan endapan putih seperti keju, tidak larut dalam HNO 3, tetapi larut dalam NH 3 ·H 2 O (conc.): Ag + + Cl − = AgCl↓ AgCl + 2(NH 3 ·H 2 O) = ) Apakah Anda menyukai artikelnya? Bagikan dengan temanmu!
Bagikan terus Facebook
Baca juga
Atas
|
