Segrè pertama kali diperoleh pada tahun 1937 dengan membombardir target molibdenum dengan deuteron. Sebagai yang pertama diperoleh secara artifisial, itu disebut teknesium (Technetium, from teknologi- seni). Sesuai dengan aturan kestabilan inti, ternyata tidak stabil. Belakangan, beberapa isotop teknesium buatan diperoleh. Semuanya juga tidak stabil. Isotop teknesium yang berumur paling lama, ditemukan pada tahun 1947 di antara produk peluruhan uranium (99 Tg), memiliki waktu paruh ~2. 10 5 tahun. Bumi berusia sekitar 10.000 kali lebih tua. Oleh karena itu, meskipun teknesium awalnya terkandung di kerak bumi, ia seharusnya sudah menghilang pada saat itu. Namun, Parker dan Kuroda (Parker, Kuroda, 1956) berhasil membuktikan bahwa uranium alam mengandung isotop radioaktif molibdenum 99 Mo dalam jumlah yang sangat kecil, yang memiliki waktu paruh 67 jam dan sebagai hasilnya B-peluruhan berubah menjadi 99 Ts. Hal ini menunjukkan bahwa 99 Tc terus menerus dihasilkan oleh peluruhan nuklir spontan 238 U. Oleh karena itu, teknesium jelas ada di alam, meskipun belum ditemukan secara langsung.

Kuitansi:

Isotop 99 Tc diperoleh dalam jumlah yang signifikan, karena merupakan salah satu produk peluruhan uranium dalam reaktor nuklir, dan juga karena radioaktivitasnya yang lemah. Dalam bentuk Tc 2 S 7 diendapkan dengan hidrogen sulfida dari larutan berair yang diasamkan dengan asam klorida. Endapan sulfida hitam dilarutkan dalam larutan amonia hidrogen peroksida dan senyawa yang dihasilkan, amonium pertechnetate NH 4 TcO 4, dikalsinasi dalam aliran hidrogen pada suhu 600°.
Logam teknesium dapat dengan mudah diisolasi dari larutan asam secara elektrolitik.

Properti fisik:

Technetium adalah logam berwarna abu-abu keperakan. Mengkristal, menurut Moon (1947), dalam kisi dengan kemasan rapat heksagonal (a = 2.735, c = 4.388 A°).

Sifat kimia:

Sifat kimia teknesium sangat mirip dengan renium, dan juga mirip dengan tetangganya dalam tabel periodik, molibdenum. Keadaan ini digunakan ketika bekerja dengan jumlah teknesium yang dapat diabaikan. Ini tidak larut dalam asam klorida atau larutan basa hidrogen peroksida, tetapi mudah larut dalam asam nitrat dan aqua regia. Ketika dipanaskan dalam aliran oksigen, ia terbakar membentuk heptoksida kuning muda yang mudah menguap Tc 2 O 7 .

Koneksi yang paling penting:

Tc 2 O 7, bila dilarutkan dalam air, membentuk asam teknesium (“pertechnetic”) HTcO 4, yang bila larutan diuapkan, dapat diisolasi dalam bentuk kristal lonjong berwarna merah tua. NTso 4 adalah asam monobasa kuat. Larutan berair pekat berwarna merah tua dengan cepat berubah warna saat diencerkan. Amonium pertechnetate NH 4 TcO 4 tidak berwarna dan tidak higroskopis dalam keadaan murni.
Endapan hitam Tc 2 S 7 sulfida diendapkan dengan hidrogen sulfida dari larutan berair yang diasamkan. Teknesium sulfida tidak larut dalam asam klorida encer.

Aplikasi:

Karena fakta bahwa produksi berkelanjutan isotop 99 Tc yang berumur paling lama dapat dilakukan dari limbah reaktor nuklir, kemungkinan penggunaan teknisnya di masa depan tidak dapat dikesampingkan. Technetium adalah salah satu penyerap neutron lambat yang paling efektif. Dalam hal ini, kita harus mempertimbangkan penggunaannya untuk melindungi reaktor nuklir.
Isotop Tc digunakan sebagai G emitor dalam diagnostik medis.
Jumlah teknesium yang diproduksi saat ini hanya beberapa gram.

Lihat juga:
S.I. Venetsky Tentang langka dan tersebar. Cerita tentang logam.

teknesium- unsur subkelompok samping golongan ketujuh periode kelima tabel periodik unsur kimia DI Mendeleev, nomor atom 43. Dilambangkan dengan simbol Tc (Latin: Technetium). Bahan sederhana teknesium (nomor CAS: 7440-26-8) adalah logam transisi radioaktif berwarna abu-abu keperakan. Unsur paling ringan yang tidak memiliki isotop stabil.

Cerita

Technetium diprediksikan sebagai eka-mangan oleh Mendeleev berdasarkan Hukum Periodiknya. Itu secara keliru ditemukan beberapa kali (seperti lucium, nipponium dan masurium), teknesium sejati ditemukan pada tahun 1937.

asal usul nama

τεχναστος - palsu.

Berada di alam

Di alam, ia ditemukan dalam jumlah kecil dalam bijih uranium, 5·10 -10 g per 1 kg uranium.

Kuitansi

Technetium diperoleh dari limbah radioaktif secara kimia. Hasil isotop teknesium selama fisi 235 U di reaktor:

Selain itu, teknesium terbentuk selama fisi spontan isotop 282 Th, 233 U, 238 U, 239 Pu dan dapat terakumulasi dalam reaktor dalam kilogram per tahun.

Sifat fisik dan kimia

Teknetium adalah logam transisi radioaktif berwarna abu-abu keperakan dengan kisi heksagonal (a = 2,737 Å; c = 4,391 Å).

Isotop teknesium

Sifat radioaktif dari beberapa isotop teknesium:

Aplikasi

Digunakan dalam pengobatan untuk pemindaian kontras saluran pencernaan dalam diagnosis GERD dan refluks esofagitis menggunakan spidol.

Pertechnetates (garam dari asam teknis HTcO 4) memiliki sifat anti korosi, karena ion TcO 4 -, berbeda dengan ion MnO 4 - dan ReO 4 -, merupakan penghambat korosi yang paling efektif untuk besi dan baja.

Peran biologis

Dari sudut pandang kimia, teknesium dan senyawanya memiliki racun yang rendah. Bahaya teknesium disebabkan oleh radiotoksisitasnya.

Ketika dimasukkan ke dalam tubuh, teknesium memasuki hampir semua organ, tetapi sebagian besar disimpan di lambung dan kelenjar tiroid. Kerusakan organ disebabkan oleh radiasi β-nya dengan dosis hingga 0,1 r/(jam mg).

Saat bekerja dengan teknesium, digunakan lemari asam dengan perlindungan dari radiasi β atau kotak tertutup.

Konverter panjang dan jarak Konverter massa Konverter ukuran volume produk curah dan produk makanan Konverter luas Konverter volume dan satuan pengukuran dalam resep kuliner Konverter suhu Konverter tekanan, tegangan mekanik, modulus Young Konverter energi dan kerja Konverter daya Konverter gaya Konverter waktu Konverter kecepatan linier Sudut datar Konverter efisiensi termal dan efisiensi bahan bakar Konverter angka dalam berbagai sistem bilangan Konverter satuan pengukuran kuantitas informasi Nilai tukar mata uang Ukuran pakaian dan sepatu wanita Ukuran pakaian dan sepatu pria Konverter kecepatan sudut dan frekuensi putaran Konverter percepatan Konverter percepatan sudut Konverter massa jenis Konverter volume spesifik Konverter momen inersia Konverter momen gaya Konverter torsi Konverter panas spesifik pembakaran (berdasarkan massa) Kepadatan energi dan panas spesifik pembakaran konverter (berdasarkan volume) Konverter perbedaan suhu Koefisien konverter ekspansi termal Konverter tahanan termal Konverter Konduktivitas Termal Konverter Kapasitas Panas Spesifik Paparan Energi dan Radiasi Termal Konverter Daya Konverter Kerapatan Fluks Panas Konverter Koefisien Perpindahan Panas Konverter Laju Aliran Volume Konverter Laju Aliran Massa Konverter Laju Aliran Molar Konverter Kepadatan Aliran Massa Konverter Konsentrasi Molar Konverter Konsentrasi Massa Dalam Larutan Dinamis (mutlak) konverter viskositas Konverter viskositas kinematik Konverter tegangan permukaan Konverter permeabilitas uap Konverter densitas aliran uap air Konverter tingkat suara Konverter sensitivitas mikrofon Konverter Tingkat Tekanan Suara (SPL) Konverter Tingkat Tekanan Suara dengan Tekanan Referensi yang Dapat Dipilih Konverter Luminance Konverter Intensitas Cahaya Konverter Penerangan Grafik Komputer Resolusi Konverter Frekuensi dan Konverter Panjang Gelombang Daya Diopter dan Panjang Fokus Daya Diopter dan Pembesaran Lensa (×) Konverter muatan listrik Konverter massa jenis muatan linier Konverter massa jenis muatan permukaan Konverter massa jenis muatan volume Konverter arus listrik Konverter massa jenis arus linier Konverter massa jenis arus permukaan Konverter kuat medan listrik Potensial elektrostatis dan konverter tegangan Konverter hambatan listrik Konverter resistivitas listrik Konverter konduktivitas listrik Konverter konduktivitas listrik Kapasitansi listrik Konverter Induktansi American Wire Gauge Converter Level dalam dBm (dBm atau dBm), dBV (dBV), watt, dll. satuan Konverter gaya gerak magnet Konverter kekuatan medan magnet Konverter fluks magnet Konverter induksi magnetik Radiasi. Pengonversi laju dosis radiasi pengion yang diserap Radioaktivitas. Konverter peluruhan radioaktif Radiasi. Konverter dosis paparan Radiasi. Konverter dosis serapan Konverter awalan desimal Transfer data Konverter satuan tipografi dan pengolahan gambar Konverter satuan volume kayu Perhitungan massa molar Tabel periodik unsur kimia oleh D. I. Mendeleev

Rumus kimia

Massa molar TcCl 4, teknesium(IV) klorida 239.812 g/mol

Fraksi massa unsur-unsur dalam senyawa

Menggunakan Kalkulator Massa Molar

• Rumus kimia harus peka huruf besar-kecil
• Langganan dimasukkan sebagai nomor biasa
• Titik pada garis tengah (tanda perkalian), yang digunakan, misalnya, dalam rumus kristal hidrat, diganti dengan titik biasa.
• Contoh: sebagai ganti CuSO₄·5H₂O pada konverter, untuk memudahkan pemasukan, digunakan ejaan CuSO4.5H2O.

Kalkulator massa molar

Tikus tanah

Semua zat terdiri dari atom dan molekul. Dalam kimia, penting untuk mengukur secara akurat massa zat yang bereaksi dan dihasilkan sebagai hasilnya. Menurut definisinya, mol adalah satuan SI untuk kuantitas suatu zat. Satu mol mengandung tepat 6,02214076×10²³ partikel elementer. Nilai ini secara numerik sama dengan konstanta Avogadro N A jika dinyatakan dalam satuan mol⁻¹ dan disebut bilangan Avogadro. Jumlah zat (simbol N) suatu sistem adalah ukuran jumlah elemen struktur. Elemen struktural dapat berupa atom, molekul, ion, elektron, atau partikel atau kelompok partikel apa pun.

Konstanta Avogadro NA = 6,02214076×10²³ mol⁻¹. Bilangan Avogadro adalah 6.02214076×10²³.

Dengan kata lain, mol adalah jumlah zat yang massanya sama dengan jumlah massa atom atom dan molekul suatu zat, dikalikan dengan bilangan Avogadro. Satuan besaran suatu zat, mol, merupakan salah satu dari tujuh satuan dasar SI dan dilambangkan dengan mol. Karena nama satuan dan simbolnya sama, perlu diperhatikan bahwa simbol tersebut tidak ditolak, tidak seperti nama satuan, yang dapat ditolak sesuai dengan aturan umum bahasa Rusia. Satu mol karbon-12 murni sama dengan tepat 12 g.

Masa molar

Massa molar adalah sifat fisik suatu zat, yang didefinisikan sebagai perbandingan massa zat tersebut dengan jumlah zat dalam mol. Dengan kata lain, ini adalah massa satu mol suatu zat. Satuan SI untuk massa molar adalah kilogram/mol (kg/mol). Namun, ahli kimia terbiasa menggunakan satuan yang lebih mudah yaitu g/mol.

massa molar = g/mol

Massa molar unsur dan senyawa

Senyawa adalah zat yang terdiri dari atom-atom berbeda yang terikat secara kimia satu sama lain. Misalnya, zat-zat berikut yang dapat ditemukan di dapur setiap ibu rumah tangga adalah senyawa kimia:

• garam (natrium klorida) NaCl
• gula (sukrosa) C₁₂H₂₂O₁₁
• cuka (larutan asam asetat) CH₃COOH

Massa molar suatu unsur kimia dalam gram per mol secara numerik sama dengan massa atom unsur tersebut yang dinyatakan dalam satuan massa atom (atau dalton). Massa molar suatu senyawa sama dengan jumlah massa molar unsur-unsur penyusun senyawa tersebut, dengan memperhitungkan jumlah atom dalam senyawa tersebut. Misalnya, massa molar air (H₂O) kira-kira 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Massa molekul

Massa molekul (nama lama berat molekul) adalah massa suatu molekul, dihitung sebagai penjumlahan massa setiap atom penyusun molekul tersebut, dikalikan dengan jumlah atom dalam molekul tersebut. Berat molekul adalah tak berdimensi kuantitas fisik yang secara numerik sama dengan massa molar. Artinya, massa molekul berbeda dengan massa molar dalam hal dimensi. Meskipun massa molekul tidak berdimensi, namun tetap memiliki nilai yang disebut satuan massa atom (amu) atau dalton (Da), yang kira-kira sama dengan massa satu proton atau neutron. Satuan massa atom juga secara numerik sama dengan 1 g/mol.

Perhitungan massa molar

Massa molar dihitung sebagai berikut:

• menentukan massa atom suatu unsur menurut tabel periodik;
• menentukan jumlah atom setiap unsur dalam rumus senyawa;
• tentukan massa molar dengan menjumlahkan massa atom unsur-unsur penyusun senyawa, dikalikan dengan jumlahnya.

Misalnya, mari kita hitung massa molar asam asetat

Terdiri dari:

• dua atom karbon
• empat atom hidrogen
• dua atom oksigen

• karbon C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
• hidrogen H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
• oksigen O = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
• massa molar = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Kalkulator kami melakukan penghitungan persis seperti ini. Anda dapat memasukkan formula asam asetat ke dalamnya dan memeriksa apa yang terjadi.

Apakah Anda kesulitan menerjemahkan satuan ukuran dari satu bahasa ke bahasa lain? Rekan-rekan siap membantu Anda. Kirimkan pertanyaan di TCTerms dan dalam beberapa menit Anda akan menerima jawabannya.

Tugas 1.Tuliskan rumus elektronik atom teknesium. Berapa jumlah elektron pada sublevel d lapisan elektron kedua dari belakang? Unsur tersebut termasuk dalam keluarga elektron manakah?

Larutan: Atom Tc pada tabel periodik memiliki nomor urut 43. Oleh karena itu, kulitnya mengandung 43 elektron. Dalam rumus elektronik, kami mendistribusikannya ke dalam sublevel sesuai dengan urutan pengisian (sesuai dengan aturan Klechkovsky) dan dengan mempertimbangkan kapasitas sublevel: Tc 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 5 5 detik 2. Dalam hal ini, urutan pengisian sublevelnya adalah sebagai berikut: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d. Elektron terakhir terletak pada sublevel 4d, yang berarti teknesium termasuk dalam keluarga elemen d. Ada 5 elektron pada sublevel d lapisan kedua dari belakang (ke-4).

Jawaban: 5, d.

Tugas 2.Atom unsur manakah yang mempunyai konfigurasi elektron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5p 1?

Larutan:

Jumlah elektron pada kulit atom netral adalah 49. Oleh karena itu, muatan inti dan nomor urutnya juga 49. Dalam tabel periodik DI Mendeleev, kita menemukan bahwa unsur ini adalah indium.

Tugas 3.Manakah diantara senyawa berikut yang mempunyai sifat paling sedikit asam? a) HNO 3, b) H 3 PO 4, c) H 3 AsO 4, d) H 3 SbO 4.

Larutan:

Senyawa yang mengandung oksigen di atas adalah hidroksida dari unsur-unsur subkelompok utama golongan V pada tabel periodik. Diketahui bahwa sifat asam hidroksida melemah dari atas ke bawah dalam subkelompok. Oleh karena itu, dalam rangkaian ini, H 3 SbO 4 memiliki sifat asam yang paling sedikit.

Menjawab: H 3 SbO 4.

Tugas 4.Tunjukkan jenis hibridisasi orbital boron dalam molekul BBr 3.

Larutan:

Pembentukan tiga ikatan kovalen antara atom boron dan bromin melibatkan satu orbital s dan dua orbital p dari atom boron, yang sifat-sifatnya berbeda. Karena semua ikatan kimia dalam molekul BBr 3 adalah setara, atom boron mengalami hibridisasi. Tiga orbital lapisan elektron terluar di atas mengambil bagian di dalamnya. Oleh karena itu, jenis hibridisasinya adalah sp 2.

Jawaban: sp 2.

Tugas 5.Dengan menggunakan data tabel periodik, buatlah rumus empiris untuk oksida timbal yang lebih tinggi. Berapa massa molarnya?

Larutan:

Timbal berada di golongan 4 tabel periodik, sehingga bilangan oksidasi tertingginya adalah +4. Atom oksigen dalam oksida memiliki bilangan oksidasi –2, oleh karena itu dalam molekul oksida terdapat dua atom oksigen untuk setiap atom timbal. Rumus oksida tertinggi adalah PbO 2. Mari kita hitung massa molarnya: 207+2·16=239.

Jawaban: 239 gram/mol.

Tugas 6.Jenis ikatan kimia apa yang terdapat pada molekul NH 4 I?

Larutan:

Molekul NH 4 I terdiri dari ion NH 4 + dan I – yang diantara keduanya terdapat ikatan ionik. Pada ion NH 4 +, empat ikatan bersifat kovalen polar, dan salah satunya terbentuk menurut tipe donor-akseptor (lihat bagian 3.2.3).

Jawaban: ionik, kovalen polar, donor-akseptor.

Tugas 7.Perhitungan Energi Ikatan.

Hitung energi ikatan H-S pada molekul H 2 S menggunakan data berikut: 2H 2 (g) + S 2 (g) = 2 H 2 S (g) – 40,30 kJ; energi ikatan D(H-H) dan D(S-S) masing-masing sama dengan –435,9 kJ/mol dan –417,6 kJ/mol.

Larutan: Pembentukan dua molekul H 2 S dapat direpresentasikan sebagai proses pemutusan ikatan yang berurutan H-H dalam sebuah molekul jam 2 dan koneksi S-S dalam sebuah molekul S 2:

2 HH 4 H – 2D(HH)

S-S 2 S – D(S-S)

4 jam + 2 s 2 jam 2 s+ 4D(S-H),

Di mana D(H-H), D(S-S) Dan D(S-H) – energi pembentukan ikatan H-H, S-S Dan SH masing-masing. Menjumlahkan ruas kiri dan kanan persamaan di atas, kita sampai pada persamaan termokimia

2H 2 (g) + S 2 (g) = 2 H 2 S (g) –2D(H-H) – D(S-S) + 4D(S-H).

Efek termal dari reaksi ini adalah

Q =–2D(H-H) – D(S-S) + 4D(S-H), Di mana D(S-H)= .

Tugas 8.Perhitungan panjang tautan.

Hitung panjang ikatan molekul HBr jika jarak antar inti molekul H 2 dan Br 2 adalah 0,74∙10 -10 dan 2 ,28 ∙10 -10 m masing-masing.

Larutan: Panjang ikatan kovalen antara dua atom yang berbeda sama dengan jumlah jari-jari kovalennya.

l(H-Br) = r(H) + r(Br).

Pada gilirannya, jari-jari kovalen suatu atom didefinisikan sebagai setengah jarak antar inti molekul jam 2 Dan Br 2:

Dengan demikian,

Jawaban: 1,51·10 -10 m.

Tugas 9.Penentuan jenis hibridisasi orbital dan struktur spasial molekul.

Jenis hibridisasi awan elektron apa yang terjadi dalam atom silikon selama pembentukan molekul SiF 4? Apa struktur spasial molekul ini?

Larutan: Dalam keadaan tereksitasi, struktur tingkat energi terluar atom silikon adalah sebagai berikut:

Elektron pada tingkat energi ketiga berpartisipasi dalam pembentukan ikatan kimia dalam atom silikon: satu elektron pada keadaan s dan tiga elektron pada keadaan p. Ketika molekul SiF 4 terbentuk, empat awan elektron hibrid (hibridisasi sp 3) muncul. Molekul SiF 4 memiliki konfigurasi spasial tetrahedral.

Masalah 10.Penentuan valensi unsur-unsur dalam senyawa kimia berdasarkan analisis grafik rumus elektronik dasar dan keadaan tereksitasi atom-atom unsur tersebut.

Valensi apa, karena elektron tidak berpasangan, yang dapat ditunjukkan oleh belerang dalam keadaan dasar dan keadaan tereksitasi?

Larutan: Distribusi elektron tingkat energi terluar belerang …3s 2 3p 4 dengan memperhatikan aturan Hund berbentuk:

Dari analisis bumi dan dua keadaan tereksitasi dapat disimpulkan bahwa valensi (spinvalensi) belerang dalam keadaan normal adalah dua, dalam keadaan tereksitasi pertama - empat, dalam keadaan kedua - enam.

Pilihan untuk tugas tes

Pilihan 1

1. Informasi apa saja tentang suatu unsur yang dapat dipelajari berdasarkan posisinya dalam PSE?

2. Tuliskan rumus elektronik atom unsur dengan nomor urut 9 dan 28. Tunjukkan distribusi elektron atom-atom tersebut dalam sel kuantum. Masing-masing unsur tersebut termasuk dalam keluarga elektron manakah?

pilihan 2

1. Definisikan: energi ionisasi, afinitas elektron, dan keelektronegatifan suatu atom? Bagaimana perubahannya antar periode dan kelompok?

2. Tuliskan rumus elektronik atom unsur dengan nomor urut 16 dan 26. Distribusikan elektron atom tersebut ke dalam sel kuantum. Masing-masing unsur tersebut termasuk dalam keluarga elektron manakah?

Pilihan 3

1. Ikatan kovalen manakah yang disebut polar dan mana yang nonpolar? Apa ukuran kuantitatif polaritas ikatan kovalen?

2. Berapa jumlah elektron maksimum yang dapat ditempati? S-, P-, D- Dan F-orbital pada tingkat energi tertentu? Mengapa? Tuliskan rumus elektronik atom suatu unsur dengan nomor atom 31.

Pilihan 4

1. Bagaimana metode ikatan valensi (BC) menjelaskan struktur linier molekul BeCI 2?

4 detik atau 3d; 5 detik atau 4p? Mengapa? Tuliskan rumus elektronik atom suatu unsur dengan nomor atom 21.

Pilihan 5

1. Ikatan manakah yang disebut ikatan σ dan manakah yang disebut ikatan π?

2. Orbital atom manakah yang pertama kali terisi elektron: 4d atau 5 detik; 6 detik atau 5p? Mengapa? Tuliskan rumus elektronik atom suatu unsur dengan nomor atom 43.

Opsi 6

1. Apa yang disebut momen dipol?

2. Tuliskan rumus elektronik atom unsur dengan nomor urut 14 dan 40. Berapa banyak yang bebas 3d-orbital atom unsur terakhir?

Pilihan 7

1. Ikatan kimia apa yang disebut ionik? Bagaimana mekanisme pembentukannya?

2. Tuliskan rumus elektronik atom unsur yang bernomor urut 21 dan 23. Berapa banyak yang bebas 3d-orbital dalam atom unsur-unsur ini?

Opsi 8

1. Versi tabel periodik manakah yang paling banyak digunakan dan mengapa?

2. Berapa banyak yang gratis D- orbital yang terdapat pada atom Sc, Ti, V? Tuliskan rumus elektronik atom-atom unsur tersebut.

Pilihan 9

1. Sifat-sifat ikatan ion apa yang membedakannya dengan ikatan kovalen?

2. Dengan menggunakan aturan Hund, distribusikan elektron di antara sel-sel kuantum yang sesuai dengan tingkat energi terendah atom: kromium, fosfor, belerang, germanium, nikel.

2. Dua keadaan elektronik yang berbeda dimungkinkan untuk atom boron Dan . Apa nama negara bagian ini? Bagaimana cara berpindah dari keadaan pertama ke keadaan kedua?

Opsi 11

1. Manakah dari 4 jenis orbital atom yang memiliki rumus paling rumit?

2. Atom unsur manakah yang sesuai dengan masing-masing rumus elektronik yang diberikan:

A) ;B) ;

Opsi 12

2. Dengan menggunakan aturan Hund, distribusikan elektron di antara sel-sel kuantum yang sesuai dengan tingkat energi atom tertinggi: mangan, nitrogen, oksigen, silikon, kobalt.

Opsi 13

1. Jika terdapat 4 elektron pada orbital p pada suatu lapisan, berapa banyak elektron yang memiliki spin tidak berpasangan dan berapa jumlah spin totalnya 7?

2. Berapakah atom suatu unsur dan bagaimana keadaan unsur-unsur tersebut yang sesuai dengan rumus elektronik berikut Dan ; Dan ?

Opsi 14

1. Ciri-ciri suatu atom yang dapat diberi nama jika diketahui: a) nomor urut unsur dalam tabel periodik; b) nomor periode; c) jumlah dan jenis golongan di mana unsur tersebut berada?

2. Tuliskan konfigurasi elektron atom menggunakan rumus elektronik unsur dengan nomor atom 12, 25, 31, 34, 45.

Opsi 15

1. Bagaimana cara menentukan, berdasarkan posisi suatu atom dalam tabel periodik, jumlah partikel elementer dalam komposisinya? Tentukan jumlah partikel elementer dalam komposisi atom belerang dan seng.

2. Dengan menggunakan aturan Hund, distribusikan elektron ke dalam sel energi yang sesuai dengan keadaan energi terendah untuk atom unsur dengan nomor urut 26, 39, 49, 74, 52.

Opsi 16

1. Apakah bilangan kuantum itu? Sifat orbital dan elektron apa yang dicerminkannya? Nilai-nilai apa yang mereka ambil? Tentukan jumlah elektron maksimum yang mungkin pada setiap tingkat energi atom aluminium dan tembaga.

2. Rumus elektronik manakah yang mencerminkan struktur atom yang tidak tereksitasi dari suatu unsur yang salah: a) 1s 2 2s 2 2p 5 3s 1 ; B) 1s 2 2s 2 2p 6; V) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 ; G) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2; D) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3d 2 ? Mengapa? Atom unsur manakah yang sesuai dengan rumus elektronik yang disusun dengan benar?

Opsi 17

1. Prinsip apa yang mendasari semua teori ikatan kimia modern? Apa itu ikatan ionik? Properti apa yang dimilikinya? Berikan contoh senyawa yang mempunyai ikatan ionik.

2. Tuliskan rumus elektronik atom unsur yang bernomor urut 24 dan 33, dengan memperhatikan bahwa atom pertama mempunyai “kegagalan” satu 4 detik-elektron ke sublevel 3d. Berapa putaran maksimalnya? D-elektron dalam atom pertama dan P-elektron dalam atom unsur kedua?

Opsi 18

1. Apa yang dimaksud dengan keelektronegatifan? Bagaimana keelektronegatifan berubah? R- unsur-unsur dalam suatu periode, dalam golongan sistem periodik dengan bertambahnya nomor atom? Mengapa?

2. Buatlah rumus elektronik untuk atom-atom unsur yang bernomor urut 32 dan 42, dengan memperhatikan bahwa atom-atom unsur tersebut mempunyai “kegagalan” satu 5 detik-elektron per 4d-subtingkat. Masing-masing unsur tersebut termasuk dalam keluarga elektron manakah?

Opsi 19

1. Nilai apa yang dapat diambil oleh bilangan kuantum? n, aku, ml Dan MS, mencirikan keadaan elektron dalam atom? Berapa nilai yang mereka ambil untuk elektron terluar atom magnesium?

2. Berapa banyak yang gratis F-orbital terdapat pada atom unsur dengan nomor urut 61, 62, 91, 92? Dengan menggunakan aturan Hund, distribusikan elektron di antara sel energi atom unsur-unsur ini.

Opsi 20

1. Apa yang dimaksud dengan energi ionisasi? Dalam satuan apa dinyatakan? Bagaimana aktivitas pemulihan berubah? S- Dan P- unsur-unsur dalam golongan tabel periodik dengan bertambahnya nomor atom? Mengapa?

2. Apa yang dimaksud dengan prinsip Pauli? Mungkinkah itu berada pada sublevel atom tertentu hal 7 - atau hari ke 12 - elektron? Mengapa? Buatlah rumus elektronik atom suatu unsur dengan nomor atom 22 dan tunjukkan elektron valensinya. .

Opsi 21

1. Sebutkan aturan pengisian orbital dengan elektron. Apa rumus elektronik suatu atom? Tuliskan rumus elektronik silikon dan besi, dengan menekankan elektron valensi.

2. Bilangan kuantum elektron pada tingkat energi terluar atom beberapa unsur mempunyai nilai sebagai berikut: N = 4; aku = 0; ml= 0; MS= . Tuliskan rumus elektronik atom-atom unsur tersebut dan tentukan berapa banyak yang bebas 3d-orbital berisi masing-masingnya.

Opsi 22

1. Apa itu isotop? Bagaimana kita menjelaskan bahwa sebagian besar unsur dalam tabel periodik memiliki massa atom yang dinyatakan dalam pecahan? Apakah atom-atom dari unsur yang berbeda mempunyai massa yang sama? Disebut apakah atom-atom tersebut?

2. Berdasarkan posisi logam dalam tabel periodik, berikan jawaban yang termotivasi atas pertanyaan: manakah di antara dua hidroksida yang merupakan basa lebih kuat: Ba(OH) 2 atau Mg(OH) 2; Ca(OH) 2 atau Fe(OH) 2; Cd(OH)2 atau Sr(OH)2?

Opsi 23

1. Apa yang dimaksud dengan afinitas elektron? Dalam satuan apa dinyatakan? Bagaimana aktivitas oksidatif nonlogam berubah dalam suatu periode dan golongan sistem periodik dengan bertambahnya nomor atom? Motivasi jawaban Anda dengan struktur atom unsur yang bersangkutan.

2. Mangan membentuk senyawa yang mempunyai bilangan oksidasi +2, +3, +4, +6, +7. Buatlah rumus untuk oksida dan hidroksida yang sesuai dengan bilangan oksidasi ini. Tulis persamaan reaksi yang membuktikan sifat amfoter mangan (IV) hidroksida.

Opsi 24

1. Bagaimana sifat asam basa dan redoks unsur oksida dan hidroksida yang lebih tinggi berubah seiring dengan bertambahnya muatan intinya: a) dalam suatu periode; b) dalam subgrup.

2. Berapa banyak dan nilai apa yang dapat diambil oleh bilangan kuantum magnetik? ml pada nomor orbital aku= 0, 1, 2 dan 3? Unsur apa saja yang disebut dalam tabel periodik s-, p-, d- Dan F-elemen? Berikan contoh.

Opsi 25

1. Teori hibridisasi. Mekanisme terbentuknya ikatan donor-akseptor. Contoh koneksi

2. Yang mana R-elemen golongan kelima tabel periodik - fosfor atau antimon - apakah sifat non-logam lebih menonjol? Manakah dari senyawa hidrogen dari unsur-unsur berikut yang merupakan zat pereduksi yang lebih kuat? Motivasi jawaban Anda dengan struktur atom unsur-unsur tersebut.

Opsi 26

1. Berapakah bilangan oksidasi terendah dari klor, belerang, nitrogen, dan karbon? Mengapa? Buatlah rumus senyawa aluminium dengan unsur-unsur tersebut dalam keadaan oksidasi tertentu. Apa nama senyawa yang bersesuaian?

2. Keadaan energi elektron terluar suatu atom dijelaskan oleh nilai bilangan kuantum berikut: N=4, aku=0, ml=0. Atom unsur apa yang memiliki elektron seperti itu? Tuliskan rumus elektronik untuk atom-atom unsur tersebut. Tuliskan semua bilangan kuantum elektron atom: a) litium, berilium, karbon; b) nitrogen, oksigen, fluor.

Opsi 27

1. Sambungan logam. Mekanisme pembentukan dan sifat. Contoh senyawa dan sifat-sifatnya.

2. Berdasarkan posisi germanium dan teknesium dalam tabel periodik, buatlah rumus asam meta dan ortogermanat, serta teknesium oksida, yang sesuai dengan bilangan oksidasi tertingginya. Gambarkan rumus senyawa-senyawa tersebut secara grafis.

Opsi 28

1. Unsur periode keempat manakah - kromium atau selenium - yang memiliki sifat logam lebih menonjol? Manakah dari unsur berikut yang membentuk senyawa gas dengan hidrogen? Motivasi jawaban Anda dengan struktur atom kromium dan selenium.

2. Isotop nikel-57 terbentuk ketika partikel alfa membombardir inti atom besi-54. Buatlah persamaan reaksi nuklir ini dan tuliskan dalam bentuk singkatannya

Opsi 29

Tuliskan rumus elektronik atom suatu unsur dan beri nama jika nilai bilangan kuantum ( n, aku, ml, m S) elektron lapisan elektron terluar (terakhir) dan kedua dari belakang adalah sebagai berikut:

a) 6, 0, 0, + ; 6, 0, 0, - ; 6, 1, -1, + ;

b) 3, 2, -2, + ; 3, 2, -1, + ; 4, 0, 0, + ; 4, 0, 0, - .

Opsi 30

1.Metode modern yang menjelaskan pembentukan ikatan kovalen, postulat dasarnya. Sifat-sifat ikatan kovalen. Berikan contoh senyawa yang mempunyai ikatan kovalen dan sifat-sifatnya.

2. Membuat uraian perbandingan unsur-unsur yang bernomor urut 17 dan 25 berdasarkan kedudukannya dalam PSE. Jelaskan alasan persamaan dan perbedaan sifat-sifat unsur-unsur tersebut.

Informasi terkait.

Technetium (lat. Technetium), Tc, unsur kimia radioaktif golongan VII sistem periodik Mendeleev, nomor atom 43, massa atom 98, 9062; logam, mudah dibentuk dan ulet.

Teknesium tidak memiliki isotop stabil. Dari isotop radioaktif (sekitar 20), dua yang memiliki kepentingan praktis: 99 Tc dan 99m Tc dengan waktu paruh masing-masing T 1/2= 2,12 ×10 5 tahun dan T 1/2 = 6,04 H. Di alam, unsur ini ditemukan dalam jumlah kecil - 10 -10 G dalam 1 T tar uranium.

Sifat fisik dan kimia.

Logam teknesium dalam bentuk bubuk berwarna abu-abu (mengingatkan pada Re, Mo, Pt); logam kompak (batang logam menyatu, foil, kawat) abu-abu keperakan. Teknesium dalam bentuk kristal mempunyai kisi heksagonal yang rapat ( A = 2,735

Menurut sifat kimianya Tc dekat dengan Mn dan khususnya Re; dalam senyawa ia menunjukkan bilangan oksidasi dari -1 hingga +7. Senyawa Tc dengan bilangan oksidasi +7 adalah yang paling stabil dan dipelajari dengan baik. Ketika Teknetium atau senyawanya berinteraksi dengan oksigen, oksida Tc 2 O 7 dan TcO 2 terbentuk, dengan klorin dan fluor - halida TcX 6, TcX 5, TcX 4, pembentukan oksihalida dimungkinkan, misalnya TcO 3 X (di mana X adalah halogen), dengan belerang - sulfida Tc 2 S 7 dan TcS 2. Teknesium juga membentuk asam teknesium HTcO 4 dan garam perteknatnya MeTcO 4 (dimana Me adalah logam), karbonil, senyawa kompleks dan organologam. Pada rangkaian tegangan, Teknesium berada di sebelah kanan hidrogen; tidak bereaksi dengan asam klorida dalam konsentrasi berapa pun, tetapi mudah larut dalam asam nitrat dan sulfat, aqua regia, hidrogen peroksida, dan air brom.

Kuitansi.

Sumber utama Technetium adalah limbah dari industri nuklir. Hasil 99 Tc dari fisi 235 U adalah sekitar 6%. Teknesium dalam bentuk pertechnates, oksida, dan sulfida diekstraksi dari campuran produk fisi melalui ekstraksi dengan pelarut organik, metode pertukaran ion, dan pengendapan turunan yang sukar larut. Logam tersebut diperoleh dengan mereduksi NH 4 TcO 4, TcO 2, Tc 2 S 7 dengan hidrogen pada 600-1000 0 C atau dengan elektrolisis.

Aplikasi.

Technetium adalah logam yang menjanjikan dalam teknologi; ia dapat menemukan aplikasi sebagai katalis, suhu tinggi dan bahan superkonduktor. Senyawa teknesium. - penghambat korosi yang efektif. 99m Tc digunakan dalam pengobatan sebagai sumber radiasi g . Technetium berbahaya secara radiasi; bekerja dengannya memerlukan peralatan tertutup khusus.

Sejarah penemuan.

Pada tahun 1846, ahli kimia dan mineralogi R. Herman, yang bekerja di Rusia, menemukan mineral yang sebelumnya tidak diketahui di Pegunungan Ilmen di Ural, yang ia sebut yttroilmenite. Ilmuwan tersebut tidak berpuas diri dan mencoba mengisolasi unsur kimia baru darinya, yang dia yakini terkandung dalam mineral tersebut. Namun sebelum ia sempat membuka ilmeniumnya, ahli kimia terkenal Jerman G. Rose “menutupnya”, membuktikan kekeliruan karya Herman.

Seperempat abad kemudian, ilmenium kembali muncul di garis depan kimia - ia dikenang sebagai pesaing untuk peran “eka-mangan”, yang seharusnya menempati tempat kosong dalam tabel periodik di nomor 43. Namun Reputasi ilmenium sangat “ternoda” oleh karya G. Rose, dan meskipun banyak sifat-sifatnya, termasuk berat atom, cukup cocok untuk unsur No. 43, DI Mendeleev tidak mendaftarkannya dalam tabelnya. Penelitian lebih lanjut akhirnya meyakinkan dunia ilmiah akan hal itu , bahwa ilmenium dapat tercatat dalam sejarah kimia hanya dengan kejayaan yang menyedihkan dari salah satu dari banyak unsur palsu.

Karena tempat suci tidak pernah kosong, tuntutan hak untuk menempatinya muncul silih berganti. Davy, Lucium, Nipponium - semuanya meledak seperti gelembung sabun, hampir tidak punya waktu untuk dilahirkan.

Namun pada tahun 1925, pasangan ilmiah Jerman Ida dan Walter Noddack menerbitkan pesan bahwa mereka telah menemukan dua unsur baru - masurium (No. 43) dan renium (No. 75). Nasib ternyata menguntungkan Renius: dia segera disahkan dan segera menempati kediaman yang disiapkan untuknya. Namun nasib tidak menguntungkan masurium: baik penemunya maupun ilmuwan lain tidak dapat secara ilmiah mengkonfirmasi penemuan unsur ini. Benar, Ida Noddak mengatakan bahwa "masurium, seperti renium, akan segera dapat dibeli di toko," tetapi ahli kimia, seperti yang Anda tahu, tidak mempercayai kata-kata tersebut, dan pasangan Noddak tidak dapat memberikan bukti lain yang lebih meyakinkan - a daftar “empat puluh tiga palsu” menambahkan pecundang lainnya.

Pada periode ini, beberapa ilmuwan mulai cenderung percaya bahwa tidak semua unsur yang diprediksikan oleh Mendeleev, khususnya unsur No. 43, ada di alam. Mungkin mereka tidak ada dan tidak perlu membuang waktu dan mematahkan tombak? Bahkan ahli kimia terkemuka Jerman Wilhelm Prandtl, yang memveto penemuan masurium, sampai pada kesimpulan ini.

Adik perempuan kimia, fisika nuklir, yang pada saat itu telah memperoleh otoritas yang kuat, memungkinkan untuk memperjelas masalah ini. Salah satu hukum ilmu ini (dicatat pada tahun 20-an oleh ahli kimia Soviet S.A. Shchukarev dan akhirnya dirumuskan pada tahun 1934 oleh fisikawan Jerman G. Mattauch) disebut aturan Mattauch-Shchukarev, atau aturan larangan.

Artinya adalah bahwa di alam tidak mungkin ada dua isobar stabil, yang muatan nuklirnya berbeda satu. Dengan kata lain, jika suatu unsur kimia mempunyai isotop stabil, maka tetangga terdekatnya dalam tabel “dilarang keras” memiliki isotop stabil dengan nomor massa yang sama. Dalam hal ini, unsur No. 43 jelas tidak beruntung: tetangganya di kiri dan kanan - molibdenum dan rutenium - memastikan bahwa semua kekosongan stabil di “wilayah” terdekat adalah milik isotopnya. Dan ini berarti bahwa unsur No. 43 mempunyai nasib yang sulit: tidak peduli berapa banyak isotop yang dimilikinya, mereka semua pasti akan mengalami ketidakstabilan, dan dengan demikian mereka harus terus menerus - siang dan malam - meluruh, entah mereka mau atau tidak.

Masuk akal untuk berasumsi bahwa unsur No. 43 pernah ada di Bumi dalam jumlah yang nyata, tetapi berangsur-angsur menghilang, seperti kabut pagi. Lalu mengapa uranium dan thorium masih bertahan hingga saat ini? Lagi pula, mereka juga radioaktif dan, oleh karena itu, sejak hari-hari pertama kehidupan mereka, mereka membusuk, seperti yang mereka katakan, perlahan tapi pasti? Namun justru di sinilah letak jawaban atas pertanyaan kita: uranium dan thorium terawetkan hanya karena mereka membusuk secara perlahan, jauh lebih lambat dibandingkan unsur-unsur lain yang memiliki radioaktivitas alami (namun, selama keberadaan Bumi, cadangan uranium berada di gudang alaminya. telah berkurang sekitar seratus kali). Perhitungan yang dilakukan oleh ahli radiokimia Amerika telah menunjukkan bahwa isotop yang tidak stabil dari suatu unsur tertentu memiliki peluang untuk bertahan di kerak bumi sejak “penciptaan dunia” hingga saat ini hanya jika waktu paruhnya melebihi 150 juta tahun. Ke depan, kita akan mengatakan bahwa ketika berbagai isotop unsur No. 43 diperoleh, ternyata waktu paruh unsur yang berumur paling panjang hanya sedikit lebih dari dua setengah juta tahun, dan oleh karena itu, atom-atom terakhirnya sudah tidak ada lagi, bahkan jauh sebelum kemunculannya di Bumi.Bumi dinosaurus pertama: bagaimanapun juga, planet kita telah “berfungsi” di Alam Semesta selama sekitar 4,5 miliar tahun.

Oleh karena itu, jika para ilmuwan ingin “menyentuh” unsur No. 43 dengan tangan mereka sendiri, mereka harus membuatnya dengan tangan yang sama, karena alam telah lama memasukkannya ke dalam daftar unsur yang hilang. Namun apakah ilmu pengetahuan sanggup melakukan tugas seperti itu?

Ya, di bahu. Ini pertama kali dibuktikan secara eksperimental pada tahun 1919 oleh fisikawan Inggris Ernest Rutherford. Dia melakukan pemboman dahsyat pada inti atom nitrogen, di mana atom radium yang terus membusuk berfungsi sebagai senjata, dan partikel alfa yang dihasilkan berfungsi sebagai proyektil. Sebagai hasil dari penembakan yang berkepanjangan, inti atom nitrogen diisi kembali dengan proton dan diubah menjadi oksigen.

Eksperimen Rutherford mempersenjatai para ilmuwan dengan artileri yang luar biasa: dengan bantuannya dimungkinkan untuk tidak menghancurkan, tetapi untuk menciptakan - untuk mengubah beberapa zat menjadi zat lain, untuk memperoleh unsur-unsur baru.

Jadi mengapa tidak mencoba mendapatkan elemen No. 43 dengan cara ini? Fisikawan muda Italia Emilio Segre mengambil solusi untuk masalah ini. Pada awal tahun 30-an ia bekerja di Universitas Roma di bawah kepemimpinan Enrico Fermi yang terkenal saat itu. Bersama dengan “anak laki-laki” lainnya (sebutan Fermi dengan bercanda sebagai murid-muridnya yang berbakat), Segre mengambil bagian dalam eksperimen iradiasi neutron uranium dan memecahkan banyak masalah fisika nuklir lainnya. Namun ilmuwan muda itu menerima tawaran yang menggiurkan - untuk mengepalai departemen fisika di Universitas Palermo. Ketika dia tiba di ibu kota kuno Sisilia, dia kecewa: laboratorium yang dia pimpin lebih dari sederhana dan penampilannya sama sekali tidak kondusif untuk eksploitasi ilmiah.

Namun keinginan Segre untuk menembus lebih dalam rahasia atom sangat besar. Pada musim panas 1936, ia menyeberangi lautan untuk mengunjungi kota Berkeley di Amerika. Di sini, di laboratorium radiasi Universitas California, siklotron, akselerator partikel atom yang ditemukan oleh Ernest Lawrence, telah beroperasi selama beberapa tahun. Saat ini perangkat kecil ini bagi fisikawan tampak seperti mainan anak-anak, tetapi pada saat itu siklotron pertama di dunia membangkitkan kekaguman dan kecemburuan para ilmuwan dari laboratorium lain (pada tahun 1939, E. Lawrence dianugerahi Hadiah Nobel atas ciptaannya).