Tugas C5 pada ujian kimia. Penentuan rumus zat organik

Untuk menyelesaikan soal jenis ini, perlu diketahui rumus umum golongan zat organik dan rumus umum penghitungan massa molar zat golongan tersebut:

Algoritma Keputusan Mayoritas tugas untuk menemukan rumus molekul mencakup langkah-langkah berikut:

- menulis persamaan reaksi dalam bentuk umum;

- menemukan jumlah zat n, yang massa atau volumenya diberikan, atau massa atau volume yang dapat dihitung sesuai dengan kondisi masalah;

- menemukan massa molar zat M = m / n, yang rumusnya harus ditetapkan;

- menemukan jumlah atom karbon dalam suatu molekul dan menyusun rumus molekul suatu zat.

Contoh penyelesaian soal 35 Unified State Examination dalam kimia untuk mencari rumus molekul bahan organik hasil pembakaran beserta penjelasannya

Pembakaran 11,6 g bahan organik menghasilkan 13,44 liter karbon dioksida dan 10,8 g air. Kerapatan uap zat ini di udara adalah 2. Telah ditetapkan bahwa zat ini berinteraksi dengan larutan amonia oksida perak, direduksi secara katalitik oleh hidrogen untuk membentuk alkohol primer, dan mampu dioksidasi oleh larutan kalium yang diasamkan. permanganat menjadi asam karboksilat. Berdasarkan data ini:
1) menetapkan rumus paling sederhana dari zat awal,
2) buat rumus strukturnya,
3) berikan persamaan reaksi untuk interaksinya dengan hidrogen.

Larutan: rumus umum bahan organik adalah CxHyOz.

Mari kita terjemahkan volume karbon dioksida dan massa air menjadi mol menggunakan rumus:

n = m/M dan n = V/ Vm,

Volume molar Vm = 22,4 l/mol

n (CO 2) \u003d 13,44 / 22,4 \u003d 0,6 mol, => zat asli mengandung n (C) \u003d 0,6 mol,

n (H 2 O) \u003d 10.8 / 18 \u003d 0,6 mol, => zat asli mengandung dua kali lipat n (H) \u003d 1,2 mol,

Artinya senyawa yang diinginkan mengandung oksigen dalam jumlah:

n(O)= 3,2/16 = 0,2 mol

Mari kita lihat perbandingan atom C, H dan O yang menyusun bahan organik asli:

n(C) : n(H) : n(O) = x: y: z = 0,6: 1,2: 0,2 = 3: 6: 1

Kami menemukan rumus paling sederhana: C 3 H 6 O

Untuk mengetahui rumus sebenarnya, kita mencari massa molar senyawa organik menggunakan rumus:

M (CxHyOz) = Dair (CxHyOz) * M (udara)

M ist (CxHyOz) \u003d 29 * 2 \u003d 58 g / mol

Mari kita periksa apakah massa molar yang sebenarnya sesuai dengan massa molar dari rumus paling sederhana:

M (C 3 H 6 O) \u003d 12 * 3 + 6 + 16 \u003d 58 g / mol - sesuai, \u003d\u003e rumus sebenarnya bertepatan dengan yang paling sederhana.

Rumus molekul: C 3 H 6 O

Dari data soal: “zat ini berinteraksi dengan larutan amonia dari perak oksida, direduksi secara katalitik oleh hidrogen untuk membentuk alkohol primer, dan mampu dioksidasi oleh larutan asam kalium permanganat menjadi asam karboksilat” kami menyimpulkan bahwa ini adalah aldehida.

2) Dalam interaksi 18,5 g asam karboksilat monobasa jenuh dengan larutan natrium bikarbonat berlebih, 5,6 l (n.o.) gas dilepaskan. Tentukan rumus molekul asam

3) Beberapa asam monobasa karboksilat pembatas dengan massa 6 g memerlukan massa alkohol yang sama untuk esterifikasi lengkap. Ini menghasilkan 10,2 g ester. Tentukan rumus molekul asam.

4) Tentukan rumus molekul hidrokarbon asetilen jika massa molar produk reaksinya dengan hidrogen bromida berlebih 4 kali lebih besar dari massa molar hidrokarbon asal

5) Selama pembakaran bahan organik dengan massa 3,9 g, karbon monoksida (IV) dengan massa 13,2 g dan air dengan massa 2,7 g terbentuk. zat ini adalah 39.

6) Selama pembakaran bahan organik bermassa 15 g, terbentuk karbon monoksida (IV) bervolume 16,8 l dan air bermassa 18 g. Turunkan rumus zat tersebut, dengan mengetahui bahwa massa jenis uap zat ini dalam hal hidrogen fluorida adalah 3.

7) Selama pembakaran 0,45 g bahan organik gas, 0,448 l (n.o.) karbon dioksida, 0,63 g air dan 0,112 l (n.o.) nitrogen dilepaskan. Kepadatan zat gas awal dalam nitrogen adalah 1,607. Temukan rumus molekul zat ini.

8) Pembakaran bahan organik bebas oksigen menghasilkan 4,48 l (N.O.) karbon dioksida, 3,6 g air, dan 3,65 g hidrogen klorida. Tentukan rumus molekul senyawa yang dibakar.

9) Selama pembakaran bahan organik seberat 9,2 g, karbon monoksida (IV) terbentuk dengan volume 6,72 l (n.o.) dan air dengan massa 7,2 g. Tetapkan rumus molekul zat tersebut.

10) Selama pembakaran bahan organik seberat 3 g, terbentuk karbon monoksida (IV) dengan volume 2,24 l (n.o.) dan air dengan massa 1,8 g. Diketahui zat ini bereaksi dengan seng.
Berdasarkan ketentuan penugasan ini:
1) membuat perhitungan yang diperlukan untuk menetapkan rumus molekul zat organik;
2) tuliskan rumus molekul bahan organik asli;
3) buat rumus struktural zat ini, yang secara jelas mencerminkan urutan ikatan atom dalam molekulnya;
4) tulis persamaan reaksi zat ini dengan seng.

Dalam artikel terakhir kami, kami berbicara tentang tugas-tugas dasar dalam ujian kimia tahun 2018. Sekarang, kita harus menganalisis secara lebih rinci tugas-tugas peningkatan (dalam pengkode USE dalam kimia pada tahun 2018 - tingkat kerumitan yang tinggi) tingkat kerumitan, yang sebelumnya disebut sebagai bagian C.

Tugas dengan tingkat kerumitan yang meningkat hanya mencakup lima (5) tugas - No. 30,31,32,33,34 dan 35. Mari kita pertimbangkan topik tugas, bagaimana mempersiapkannya dan bagaimana menyelesaikan tugas-tugas sulit di Ujian Negara Bersatu dalam Kimia 2018.

Contoh tugas 30 dalam ujian kimia 2018

Hal ini bertujuan untuk menguji pengetahuan siswa tentang reaksi redoks (ORD). Tugas selalu mengandung persamaan reaksi kimia dengan penghilangan zat dari kedua sisi reaksi (sisi kiri - reagen, sisi kanan - produk). Maksimal tiga (3) poin dapat diberikan untuk tugas ini. Poin pertama diberikan untuk pengisian celah yang benar dalam reaksi dan pemerataan reaksi yang benar (pengaturan koefisien). Poin kedua dapat diperoleh dengan menulis keseimbangan OVR dengan benar, dan poin terakhir diberikan untuk penentuan yang benar tentang siapa yang merupakan oksidator dalam reaksi dan siapa yang merupakan reduktor. Mari kita analisis solusi tugas No. 30 dari versi demo ujian kimia tahun 2018:

Dengan menggunakan metode keseimbangan elektron, tulis persamaan reaksinya

Na 2 SO 3 + ... + KOH K 2 MnO 4 + ... + H 2 O

Tentukan oksidator dan reduktornya.

Hal pertama yang harus dilakukan adalah menempatkan muatan pada atom yang ditunjukkan dalam persamaan, ternyata:

Na + 2 S +4 O 3 -2 + ... + K + O -2 H + K + 2 Mn +6 O 4 -2 + ... + H + 2 O -2

Seringkali setelah tindakan ini, kita langsung melihat pasangan unsur pertama yang mengubah keadaan oksidasi (CO), yaitu, dari sisi reaksi yang berbeda, atom yang sama memiliki keadaan oksidasi yang berbeda. Dalam tugas khusus ini, kami tidak mengamati ini. Oleh karena itu, perlu memanfaatkan pengetahuan tambahan, yaitu, di sisi kiri reaksi, kita melihat kalium hidroksida ( KOH), yang keberadaannya memberi tahu kita bahwa reaksi berlangsung dalam lingkungan basa. DARI sisi kanan, kita melihat kalium manganat, dan kita tahu bahwa dalam media reaksi basa, kalium manganat diperoleh dari kalium permanganat, oleh karena itu, celah di sisi kiri reaksi adalah kalium permanganat ( KMnO 4 ). Ternyata di sebelah kiri kita memiliki mangan di CO +7, dan di sebelah kanan di CO +6, jadi kita bisa menulis bagian pertama dari keseimbangan OVR:

M N +7 +1 e — à M N +6

Sekarang, kita bisa menebak apa lagi yang harus terjadi dalam reaksi. Jika mangan menerima elektron, maka seseorang harus memberikannya kepadanya (kita mengamati hukum kekekalan massa). Pertimbangkan semua elemen di sisi kiri reaksi: hidrogen, natrium, dan kalium sudah dalam CO +1, yang merupakan maksimum bagi mereka, oksigen tidak akan menyerahkan elektronnya ke mangan, yang berarti belerang tetap berada di CO +4 . Kami menyimpulkan bahwa belerang melepaskan elektron dan menjadi belerang dengan CO +6. Sekarang kita dapat menulis bagian kedua dari neraca:

S +4 -2 e — à S +6

Melihat persamaan, kita melihat bahwa di sisi kanan, tidak ada belerang dan natrium di mana pun, yang berarti mereka harus berada di celah, dan natrium sulfat adalah senyawa logis untuk mengisinya ( NaSO 4 ).

Sekarang keseimbangan OVR ditulis (kita mendapatkan skor pertama) dan persamaannya berbentuk:

Na 2 SO 3 + KMnO 4 + KOHà K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

Penting untuk segera menulis di tempat ini siapa yang merupakan oksidator dan siapa yang mereduksi, karena siswa sering fokus pada menyamakan persamaan dan lupa mengerjakan bagian tugas ini, sehingga kehilangan poin. Menurut definisi, zat pengoksidasi adalah partikel yang memperoleh elektron (dalam kasus kami, mangan), dan zat pereduksi adalah partikel yang menyumbangkan elektron (dalam kasus kami, belerang), jadi kami mendapatkan:

Pengoksidasi: M N +7 (KMnO 4 )

Agen pereduksi: S +4 (tidak 2 JADI 3 )

Harus diingat di sini bahwa kami menunjukkan keadaan partikel di mana mereka berada ketika mereka mulai menunjukkan sifat-sifat zat pengoksidasi atau pereduksi, dan bukan keadaan di mana mereka berasal sebagai akibat dari redoks.

Sekarang, untuk mendapatkan skor terakhir, Anda harus menyamakan persamaan dengan benar (mengatur koefisien). Dengan menggunakan neraca, kita melihat bahwa untuk mengubahnya dari belerang +4 ke keadaan +6, dua mangan +7 harus menjadi mangan +6, dan kita menempatkan 2 di depan mangan:

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + KOHà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

Sekarang kita melihat bahwa kita memiliki 4 kalium di sebelah kanan, dan hanya tiga di sebelah kiri, jadi kita perlu menempatkan 2 di depan kalium hidroksida:

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOHà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

Hasilnya, jawaban yang benar untuk tugas nomor 30 adalah sebagai berikut:

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOHà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

Pengoksidasi: Mn +7 (KMnO 4)

Agen pereduksi: S +4 (tidak 2 JADI 3 )

Solusi tugas 31 dalam ujian kimia

Ini adalah rantai transformasi anorganik. Untuk berhasil menyelesaikan tugas ini, perlu memiliki pemahaman yang baik tentang karakteristik reaksi senyawa anorganik. Tugas terdiri dari empat (4) reaksi, untuk masing-masing, Anda bisa mendapatkan satu (1) poin, dengan total empat (4) poin, Anda bisa mendapatkan empat (4) poin untuk tugas itu. Penting untuk mengingat aturan untuk menyelesaikan tugas: semua persamaan harus disamakan, bahkan jika siswa menulis persamaan dengan benar, tetapi tidak menyamakan, ia tidak akan menerima poin; tidak perlu untuk menyelesaikan semua reaksi, Anda dapat melakukan satu dan mendapatkan satu (1) poin, dua reaksi dan mendapatkan dua (2) poin, dll., tidak perlu menyelesaikan persamaan dalam urutan yang ketat, misalnya, siswa dapat melakukan reaksi 1 dan 3, maka inilah yang perlu Anda lakukan, dan pada saat yang sama mendapatkan dua (2) poin, yang utama adalah menunjukkan bahwa ini adalah reaksi 1 dan 3. Mari kita menganalisis solusi tugas No. 31 dari versi demo ujian kimia tahun 2018:

Besi dilarutkan dalam asam sulfat pekat panas. Garam yang dihasilkan diperlakukan dengan larutan natrium hidroksida berlebih. Endapan coklat yang terbentuk disaring dan dikeringkan. Zat yang dihasilkan dipanaskan dengan besi.
Tulis persamaan untuk keempat reaksi yang dijelaskan.

Untuk kenyamanan solusinya, pada konsep, Anda dapat menyusun skema berikut:

Untuk menyelesaikan tugas, tentu saja, Anda perlu mengetahui semua reaksi yang diusulkan. Namun, selalu ada petunjuk tersembunyi dalam kondisi tersebut (asam sulfat pekat, natrium hidroksida berlebih, endapan coklat, dikalsinasi, dipanaskan dengan besi). Misalnya, seorang siswa tidak ingat apa yang terjadi pada besi ketika berinteraksi dengan konsentrasi. asam sulfat, tetapi dia ingat bahwa endapan coklat dari besi, setelah diolah dengan alkali, kemungkinan besar adalah besi hidroksida 3 ( kamu = Fe(Oh) 3 ). Sekarang kita memiliki kesempatan, dengan mengganti Y dalam skema tertulis, untuk mencoba membuat persamaan 2 dan 3. Langkah-langkah selanjutnya adalah murni kimia, jadi kita tidak akan melukisnya secara rinci. Siswa harus ingat bahwa pemanasan besi hidroksida 3 mengarah pada pembentukan oksida besi 3 ( Z = Fe 2 HAI 3 ) dan air, dan memanaskan oksida besi 3 dengan besi murni akan membawa mereka ke keadaan tengah - oksida besi 2 ( FeO). Zat X, yaitu garam yang diperoleh setelah reaksi dengan asam sulfat, sedangkan pemberian besi hidroksida 3 setelah perlakuan dengan alkali, akan menjadi besi sulfat 3 ( X = Fe 2 (JADI 4 ) 3 ). Penting untuk tidak lupa menyamakan persamaan. Hasilnya, jawaban yang benar untuk tugas nomor 31 adalah sebagai berikut:

Tugas 32 Ujian Negara Bersatu dalam Kimia

Sangat mirip dengan tugas #31, hanya saja ini memberikan rantai transformasi organik. Persyaratan desain dan logika solusi mirip dengan tugas #31, satu-satunya perbedaan adalah bahwa dalam tugas #32 lima (5) persamaan diberikan, yang berarti Anda dapat mencetak lima (5) poin secara total. Karena kesamaan dengan tugas nomor 31, kami tidak akan mempertimbangkannya secara rinci.

Solusi dari tugas 33 dalam kimia 2018

Tugas perhitungan, untuk implementasinya perlu mengetahui rumus dasar perhitungan, dapat menggunakan kalkulator dan menggambar paralel logis. Tugas #33 bernilai empat (4) poin. Pertimbangkan bagian dari solusi untuk tugas No. 33 dari versi demo USE dalam kimia 2018:

Tentukan fraksi massa (dalam%) besi (II) sulfat dan aluminium sulfida dalam campuran, jika selama perawatan 25 g campuran ini dengan air, gas dilepaskan yang sepenuhnya bereaksi dengan 960 g larutan 5% tembaga sulfat Dalam jawabannya, tuliskan persamaan reaksi yang ditentukan dalam pernyataan masalah, dan berikan semua perhitungan yang diperlukan (tunjukkan unit pengukuran yang diperlukan besaran fisika).

Kami mendapatkan poin (1) pertama untuk menulis reaksi yang terjadi dalam masalah. Memperoleh poin khusus ini tergantung pada pengetahuan kimia, tiga (3) poin sisanya hanya dapat diperoleh melalui perhitungan, oleh karena itu, jika seorang siswa memiliki masalah dengan matematika, ia harus menerima setidaknya satu (1) poin untuk menyelesaikan tugas No. 33:

Karena tindakan selanjutnya adalah murni matematis, kami tidak akan menganalisisnya di sini. Anda dapat menonton analisis seleksi di saluran YouTube kami (tautan ke video analisis tugas No. 33).

Rumus yang akan diperlukan untuk menyelesaikan tugas ini:

Tugas 34 dalam kimia 2018

Perkiraan tugas, yang berbeda dari tugas No. 33 sebagai berikut:

• • • Jika dalam tugas No. 33 kita tahu zat mana yang berinteraksi, maka dalam tugas No. 34 kita harus menemukan apa yang bereaksi;
    • Pada tugas No. 34, senyawa organik diberikan, sedangkan pada tugas No. 33, proses anorganik paling sering diberikan.

Padahal, tugas No. 34 adalah kebalikan dari tugas No. 33, yang berarti logika tugas adalah kebalikannya. Untuk tugas No. 34, Anda bisa mendapatkan empat (4) poin, sedangkan, seperti pada tugas No. 33, hanya satu dari mereka (dalam 90% kasus) yang diperoleh untuk pengetahuan kimia, 3 sisanya (lebih jarang 2) poin diperoleh untuk perhitungan matematis. Untuk berhasil menyelesaikan tugas No. 34, Anda harus:

Ketahui rumus umum semua kelas utama senyawa organik;

Mengetahui reaksi dasar senyawa organik;

Mampu menulis persamaan dalam bentuk umum.

Sekali lagi, saya ingin mencatat bahwa yang diperlukan untuk sukses lulus ujian dalam kimia pada tahun 2018, landasan teori praktis tidak berubah, yang berarti bahwa semua pengetahuan yang diterima anak Anda di sekolah akan membantunya dalam lulus ujian kimia pada tahun 2018. Di pusat kami untuk mempersiapkan Ujian Negara Bersatu dan Hodograph OGE, anak Anda akan menerima semua diperlukan untuk persiapan materi teoretis, dan di kelas akan mengkonsolidasikan pengetahuan yang diperoleh untuk implementasi yang sukses semua tugas ujian. Guru-guru terbaik yang telah melewati kompetisi yang sangat besar dan sulit tes masuk. Kelas diadakan dalam kelompok kecil, yang memungkinkan guru untuk mencurahkan waktu untuk setiap anak dan membentuk strategi individualnya untuk menyelesaikan pekerjaan ujian.

Kami tidak memiliki masalah dengan kurangnya tes format baru, guru kami menulisnya sendiri, berdasarkan semua rekomendasi dari versi kodifier, specifier dan demo dari Unified State Examination in Chemistry 2018.

Telepon hari ini dan besok anak Anda akan berterima kasih!

Opsi No. 2401305

GUNAKAN - 2018, gelombang utama. Tugas 35 (С6).

Saat menyelesaikan tugas dengan jawaban singkat, masukkan di bidang jawaban nomor yang sesuai dengan nomor jawaban yang benar, atau angka, kata, urutan huruf (kata) atau angka. Jawaban harus ditulis tanpa spasi atau karakter tambahan apa pun. Pisahkan bagian pecahan dari seluruh titik desimal. Unit pengukuran tidak diperlukan. Jawaban untuk tugas 1-29 adalah urutan angka atau angka. Untuk jawaban yang benar dan lengkap dalam tugas 7-10, 16-18, 22-25, diberikan 2 poin; jika satu kesalahan dibuat, - 1 poin; untuk jawaban yang salah (lebih dari satu kesalahan) atau ketidakhadirannya - 0 poin.

Jika opsi diatur oleh guru, Anda dapat memasukkan atau mengunggah jawaban tugas dengan jawaban terperinci ke dalam sistem. Guru akan melihat hasil tugas jawaban singkat dan akan dapat menilai jawaban yang diunggah untuk tugas jawaban panjang. Poin yang diberikan oleh guru akan ditampilkan dalam statistik Anda.

Pembakaran 5,3 g senyawa organik bebas oksigen menghasilkan 8,96 liter karbon dioksida (NO) dan 4,5 g air. Ketika zat ini dioksidasi dengan larutan kalium permanganat dalam asam sulfat, asam dibasa terbentuk, di mana gugus karboksil berada di posisi yang berdekatan, dan karbon dioksida tidak terbentuk.

3) tulis persamaan reaksi oksidasi zat ini dengan larutan kalium permanganat dalam asam sulfat (gunakan rumus struktur zat organik).

Pembakaran 21,6 g senyawa organik menghasilkan 31,36 l karbon dioksida (N.O.) dan 14,4 g air. Diketahui bahwa bahan awal bereaksi dengan esterifikasi dengan asam asetat.

Berdasarkan ketentuan penugasan ini:

1) melakukan perhitungan yang diperlukan (menunjukkan unit pengukuran jumlah fisik yang diperlukan) dan menetapkan rumus molekul bahan organik asli;

2) buat formula struktural zat ini, yang secara jelas mencerminkan urutan ikatan atom dalam molekulnya;

3) tulis persamaan reaksi zat ini dengan asam asetat (gunakan rumus struktur zat organik).

Solusi untuk tugas dengan jawaban terperinci tidak dicentang secara otomatis.
Di halaman berikutnya, Anda akan diminta untuk memeriksanya sendiri.

Pembakaran bahan organik bebas oksigen menghasilkan 26,4 g karbon dioksida, 5,4 g air dan 13,44 liter hidrogen klorida (no). Zat ini dapat diperoleh dengan mereaksikan hidrokarbon yang sesuai dengan hidrogen klorida berlebih.

Berdasarkan ketentuan penugasan ini:

1) melakukan perhitungan yang diperlukan (menunjukkan unit pengukuran jumlah fisik yang diperlukan) dan menetapkan rumus molekul bahan organik asli;

2) buat formula struktural zat ini, yang secara jelas mencerminkan urutan ikatan atom dalam molekulnya;

Solusi untuk tugas dengan jawaban terperinci tidak dicentang secara otomatis.
Di halaman berikutnya, Anda akan diminta untuk memeriksanya sendiri.

Pembakaran 9,0 g zat yang tidak mengandung oksigen menghasilkan 12,6 g air dan 2,24 liter nitrogen (NO) dan karbon dioksida. Zat ini dapat diperoleh dengan mereduksi senyawa nitro dengan hidrogen dengan adanya katalis.

Berdasarkan ketentuan penugasan ini:

1) melakukan perhitungan yang diperlukan (menunjukkan unit pengukuran jumlah fisik yang diperlukan) dan menetapkan rumus molekul bahan organik asli;

2) buat formula struktural zat ini, yang secara jelas mencerminkan urutan ikatan atom dalam molekulnya;

3) tulis persamaan reaksi untuk memperoleh zat ini dengan mereduksi senyawa nitro dengan hidrogen dengan adanya katalis (gunakan rumus struktur zat organik).

Solusi untuk tugas dengan jawaban terperinci tidak dicentang secara otomatis.
Di halaman berikutnya, Anda akan diminta untuk memeriksanya sendiri.

Pembakaran bahan organik yang tidak mengandung oksigen menghasilkan 19,8 g karbon dioksida, 5,4 g air dan 6,72 liter hidrogen klorida (no). Zat ini dapat diperoleh dengan mereaksikan hidrokarbon yang sesuai dengan kelebihan hidrogen klorida.

Berdasarkan ketentuan penugasan ini:

1) melakukan perhitungan yang diperlukan (menunjukkan unit pengukuran jumlah fisik yang diperlukan) dan menetapkan rumus molekul bahan organik asli;

2) buat formula struktural zat ini, yang secara jelas mencerminkan urutan ikatan atom dalam molekulnya;

3) tulis persamaan reaksi untuk memperoleh zat ini dari hidrokarbon (gunakan rumus struktur zat organik).

Solusi untuk tugas dengan jawaban terperinci tidak dicentang secara otomatis.
Di halaman berikutnya, Anda akan diminta untuk memeriksanya sendiri.

Pembakaran 1,86 g zat yang tidak mengandung oksigen menghasilkan 1,26 g air, 224 ml nitrogen (NO) dan karbon dioksida. Zat ini dapat diperoleh dari senyawa nitro yang sesuai.

Berdasarkan ketentuan penugasan ini:

1) melakukan perhitungan yang diperlukan (menunjukkan unit pengukuran jumlah fisik yang diperlukan) dan menetapkan rumus molekul bahan organik asli;

2) buat formula struktural zat ini, yang secara jelas mencerminkan urutan ikatan atom dalam molekulnya;

3) tulis persamaan reaksi untuk memperoleh zat ini dari senyawa nitro (gunakan rumus struktur zat organik).

Solusi untuk tugas dengan jawaban terperinci tidak dicentang secara otomatis.
Di halaman berikutnya, Anda akan diminta untuk memeriksanya sendiri.

Ketika bahan organik yang tidak mengandung oksigen terbakar, 6,16 g karbon dioksida, 1,08 g air dan 448 ml hidrogen klorida (no) terbentuk. Zat ini dapat diperoleh dengan mereaksikan hidrokarbon yang sesuai dengan klorin dalam cahaya.

Berdasarkan ketentuan penugasan ini:

1) melakukan perhitungan yang diperlukan (menunjukkan unit pengukuran jumlah fisik yang diperlukan) dan menetapkan rumus molekul bahan organik asli;

2) buat formula struktural zat ini, yang secara jelas mencerminkan urutan ikatan atom dalam molekulnya;

3) tulis persamaan reaksi untuk memperoleh zat ini dari hidrokarbon dan klorin yang sesuai (gunakan rumus struktur zat organik).

Solusi untuk tugas dengan jawaban terperinci tidak dicentang secara otomatis.
Di halaman berikutnya, Anda akan diminta untuk memeriksanya sendiri.

Pembakaran 1,18 g bahan organik yang tidak mengandung oksigen menghasilkan 1,344 liter karbon dioksida (NO), 1,62 g air dan nitrogen. Diketahui bahwa zat ini tidak dapat diperoleh dengan mereduksi senyawa nitro yang sesuai dengan hidrogen dengan adanya katalis, tetapi bereaksi dengan iodometana.

Berdasarkan ketentuan penugasan ini:

1) melakukan perhitungan yang diperlukan (menunjukkan unit pengukuran jumlah fisik yang diperlukan) dan menetapkan rumus molekul bahan organik asli;

2) buat formula struktural zat ini, yang secara jelas mencerminkan urutan ikatan atom dalam molekulnya;

3) tulis persamaan reaksi zat ini dengan iodometana (gunakan rumus struktur zat organik).

Solusi untuk tugas dengan jawaban terperinci tidak dicentang secara otomatis.
Di halaman berikutnya, Anda akan diminta untuk memeriksanya sendiri.

Bahan organik mengandung 12,79% nitrogen, 43,84% karbon dan 32,42% klorin berdasarkan massa. Diketahui bahwa zat ini dapat diperoleh dengan mereaksikan amina primer yang sesuai dengan kloroetan.

Berdasarkan ketentuan penugasan ini:

1) melakukan perhitungan yang diperlukan (menunjukkan unit pengukuran jumlah fisik yang diperlukan) dan menetapkan rumus molekul bahan organik asli;

2) buat formula struktural zat ini, yang secara jelas mencerminkan urutan ikatan atom dalam molekulnya;

3) tulis persamaan reaksi untuk pembuatan zat tertentu dengan interaksi amina primer yang sesuai dengan kloroetan (gunakan rumus struktur zat organik).

Solusi untuk tugas dengan jawaban terperinci tidak dicentang secara otomatis.
Di halaman berikutnya, Anda akan diminta untuk memeriksanya sendiri.

Garam asam organik mengandung 5,05% hidrogen, 42,42% karbon, 32,32% oksigen, dan 20,21% kalsium menurut beratnya. Ketika garam ini dipanaskan, senyawa karbonil terbentuk.

Berdasarkan ketentuan penugasan ini:

1) melakukan perhitungan yang diperlukan (menunjukkan unit pengukuran jumlah fisik yang diperlukan) dan menetapkan rumus molekul bahan organik asli;

2) buat formula struktural zat ini, yang secara jelas mencerminkan urutan ikatan atom dalam molekulnya;

Solusi untuk tugas dengan jawaban terperinci tidak dicentang secara otomatis.
Di halaman berikutnya, Anda akan diminta untuk memeriksanya sendiri.

Bahan organik mengandung 12,79% nitrogen, 10,95% hidrogen, dan 32,42% klorin. Diketahui bahwa zat ini dapat diperoleh dengan mereaksikan amina sekunder dengan kloroetan.

Berdasarkan ketentuan penugasan ini:

1) melakukan perhitungan yang diperlukan (menunjukkan unit pengukuran jumlah fisik yang diperlukan) dan menetapkan rumus molekul bahan organik asli;

2) buat formula struktural zat ini, yang secara jelas mencerminkan urutan ikatan atom dalam molekulnya;

3) tulis persamaan reaksi untuk pembuatan zat tertentu dengan interaksi amina sekunder yang sesuai dengan kloroetan (gunakan rumus struktur zat organik).

Solusi untuk tugas dengan jawaban terperinci tidak dicentang secara otomatis.
Di halaman berikutnya, Anda akan diminta untuk memeriksanya sendiri.

Garam asam organik mengandung 4,35% hidrogen, 39,13% karbon, 34,78% oksigen, dan 21,74% kalsium menurut beratnya. Ketika garam ini dipanaskan, senyawa karbonil terbentuk.

Berdasarkan ketentuan penugasan ini:

1) melakukan perhitungan yang diperlukan (menunjukkan unit pengukuran jumlah fisik yang diperlukan) dan menetapkan rumus molekul bahan organik asli;

2) buat formula struktural zat ini, yang secara jelas mencerminkan urutan ikatan atom dalam molekulnya;

3) tulis persamaan reaksi untuk memperoleh senyawa karbonil dari garam ini bila dipanaskan (gunakan rumus struktur zat organik).

Solusi untuk tugas dengan jawaban terperinci tidak dicentang secara otomatis.
Di halaman berikutnya, Anda akan diminta untuk memeriksanya sendiri.

Bahan organik mengandung 9,09% nitrogen, 31,19% karbon dan 51,87% brom berdasarkan massa. Diketahui bahwa zat ini dapat diperoleh dengan interaksi amina primer yang sesuai dengan bromoetana.

Berdasarkan ketentuan penugasan ini:

1) melakukan perhitungan yang diperlukan (menunjukkan unit pengukuran jumlah fisik yang diperlukan) dan menetapkan rumus molekul bahan organik asli;

2) buat formula struktural zat ini, yang secara jelas mencerminkan urutan ikatan atom dalam molekulnya;

3) tulis persamaan reaksi untuk memperoleh zat tertentu melalui interaksi amina primer yang sesuai dengan bromoetana (gunakan rumus struktur zat organik).

Solusi untuk tugas dengan jawaban terperinci tidak dicentang secara otomatis.
Di halaman berikutnya, Anda akan diminta untuk memeriksanya sendiri.

Garam asam organik mengandung 28,48% karbon, 3,39% hidrogen, 21,69% oksigen, dan 46,44% berat barium. Ketika garam ini dipanaskan, senyawa karbonil terbentuk.

Berdasarkan ketentuan penugasan ini:

1) melakukan perhitungan yang diperlukan (menunjukkan unit pengukuran jumlah fisik yang diperlukan) dan menetapkan rumus molekul bahan organik asli;

Saat ini, Unified State Examination in Chemistry menawarkan enam tugas dalam ujian kedua (lebih sulit). Empat yang pertama tidak terkait dengan perhitungan kuantitatif, dua yang terakhir adalah tugas yang cukup standar.

Pelajaran ini sepenuhnya dikhususkan untuk analisis masalah No. 35 (C5). Omong-omong, solusi lengkapnya diperkirakan tiga poin (dari 60).

Mari kita mulai dengan contoh sederhana.

Contoh 1. 10,5 g beberapa alkena mampu menambahkan 40 g bromin. Identifikasi alkena yang tidak diketahui.

Larutan. Biarkan molekul alkena yang tidak diketahui mengandung n atom karbon. Rumus umum deret homologis C n H 2n . Alkena bereaksi dengan bromin menurut persamaan:

C n H 2n + Br 2 = C n H 2n Br 2 .

Mari kita hitung jumlah brom yang bereaksi: M(Br 2) = 160 g/mol. n(Br 2) \u003d m / M \u003d 40/160 \u003d 0,25 mol.

Persamaan menunjukkan bahwa 1 mol alkena menambahkan 1 mol brom, oleh karena itu, n (C n H 2n) \u003d n (Br 2) \u003d 0,25 mol.

Mengetahui massa alkena yang masuk ke dalam reaksi dan jumlahnya, kami menemukan massa molarnya: M (C n H 2n) \u003d m (massa) / n (jumlah) \u003d 10,5 / 0,25 \u003d 42 (g / mol).

Sekarang cukup mudah untuk mengidentifikasi alkena: berat molekul relatif (42) adalah jumlah massa n atom karbon dan 2n atom hidrogen. Kami mendapatkan persamaan aljabar paling sederhana:

Solusi persamaan ini adalah n = 3. Rumus alkena: C 3 H 6 .

Menjawab: C 3 H 6 .

Tugas yang diberikan adalah contoh khas dari tugas No. 35. 90% dari contoh nyata pada ujian dibuat sesuai dengan skema serupa: ada beberapa senyawa organik X, kelasnya diketahui; massa tertentu X dapat bereaksi dengan massa reaktan Y yang diketahui. Atau, massa Y dan massa produk reaksi Z diketahui Tujuan akhir: untuk mengidentifikasi X.

Algoritma untuk menyelesaikan tugas-tugas seperti itu juga cukup jelas.

• 1) Tentukan rumus umum deret homolog yang termasuk dalam senyawa X.
• 2) Catat reaksi zat uji X dengan pereaksi Y.
• 3) Dengan massa Y (atau zat akhir Z) kita temukan jumlahnya.
• 4) Dengan jumlah Y atau Z, kami menyimpulkan tentang jumlah X.
• 5) Mengetahui massa X dan kuantitasnya, kami menghitung massa molar zat yang dipelajari.
• 6) Dengan massa molar X dan rumus umum deret homolog, seseorang dapat menentukan rumus molekul X.
• 7) Tetap menuliskan jawabannya.

Mari kita pertimbangkan algoritma ini secara lebih rinci, poin demi poin.

1. Rumus umum deret homologis

Rumus yang paling umum digunakan diringkas dalam tabel:

Omong-omong, tidak perlu menghafal secara mekanis rumus semua deret homolog yang mungkin. Ini tidak hanya mustahil, tetapi juga tidak masuk akal! Jauh lebih mudah untuk mempelajari cara mendapatkan formula ini sendiri. Bagaimana melakukan ini, saya, mungkin, akan memberi tahu di salah satu publikasi berikut.

2. Persamaan reaksi

Tidak ada harapan bahwa saya akan dapat membuat daftar SEMUA reaksi yang mungkin terjadi pada masalah 35. Saya hanya akan mengingatkan Anda yang paling penting:

1) SEMUA zat organik terbakar dalam oksigen untuk membentuk karbon dioksida, air, nitrogen (jika N ada dalam senyawa) dan HCl (jika ada klorin):

C n H m O q N x Cl y + O 2 = CO 2 + H 2 O + N 2 + HCl (tidak ada koefisien!)

2) Alkena, alkuna, diena rentan terhadap reaksi adisi (p-tion dengan halogen, hidrogen, hidrogen halida, air):

C n H 2n + Cl 2 \u003d C n H 2n Cl 2

C n H 2n + H 2 = C n H 2n+2

C n H 2n + HBr = C n H 2n+1 Br

C n H 2n + H 2 O \u003d C n H 2n + 1 OH

Alkuna dan diena, tidak seperti alkena, menambahkan hingga 2 mol hidrogen, klorin, atau hidrogen halida per 1 mol hidrokarbon:

C n H 2n-2 + 2Cl 2 \u003d C n H 2n-2 Cl 4

C n H 2n-2 + 2H 2 = C n H 2n+2

Ketika air ditambahkan ke alkuna, senyawa karbonil yang terbentuk, bukan alkohol!

3) Alkohol dicirikan oleh reaksi dehidrasi (intramolekul dan antarmolekul), oksidasi (menjadi senyawa karbonil dan, mungkin, selanjutnya menjadi asam karboksilat). Alkohol (termasuk yang polihidrat) bereaksi dengan logam alkali untuk melepaskan hidrogen:

C n H 2n+1 OH = C n H 2n + H 2 O

2C n H 2n+1 OH = C n H 2n+1 OC n H 2n+1 + H 2 O

2C n H 2n+1 OH + 2Na = 2C n H 2n+1 ONa + H 2

4) Sifat kimia aldehida sangat beragam, tetapi di sini kita hanya akan mengingat reaksi redoks:

C n H 2n + 1 COH + H 2 \u003d C n H 2n + 1 CH 2 OH (reduksi senyawa karbonil dengan adanya Ni),

C n H 2n+1 COH + [O] = C n H 2n+1 COOH

Untuk reaksi terakhir, hanya skema yang dicatat, karena senyawa yang berbeda dapat bertindak sebagai zat pengoksidasi.

Saya menarik perhatian Anda ke poin yang sangat penting: oksidasi formaldehida (HCO) tidak berhenti pada tahap asam format, HCOOH dioksidasi lebih lanjut menjadi CO 2 dan H 2 O.

5) Asam karboksilat menunjukkan semua sifat asam anorganik "biasa": mereka berinteraksi dengan basa dan oksida basa, bereaksi dengan logam aktif dan garam asam lemah (misalnya, dengan karbonat dan hidrokarbonat). Sangat penting adalah reaksi esterifikasi - pembentukan ester ketika berinteraksi dengan alkohol.

C n H 2n+1 COOH + KOH = C n H 2n+1 COOK + H 2 O

2C n H 2n+1 COOH + CaO = (C n H 2n+1 COO) 2 Ca + H 2 O

2C n H 2n+1 COOH + Mg = (C n H 2n+1 COO) 2 Mg + H 2

C n H 2n+1 COOH + NaHCO 3 = C n H 2n+1 COONa + H 2 O + CO 2

C n H 2n+1 COOH + C 2 H 5 OH = C n H 2n+1 COOC 2 H 5 + H 2 O

Yah, sepertinya sudah waktunya untuk berhenti - saya tidak akan menulis buku teks tentang kimia organik. Sebagai penutup dari bagian ini, saya ingin sekali lagi mengingat koefisien dalam persamaan reaksi. Jika Anda lupa mengaturnya (dan sayangnya, ini terlalu sering terjadi!) semua perhitungan kuantitatif lebih lanjut, tentu saja, menjadi tidak berarti!

3. Menemukan jumlah suatu zat berdasarkan massanya (volume)

Semuanya sangat sederhana di sini! Setiap anak sekolah akrab dengan rumus yang menghubungkan massa suatu zat (m), jumlah (n) dan massa molar (M):

m = n*M atau n = m/M.

Misalnya, 710 g klorin (Cl 2) sesuai dengan 710/71 \u003d 10 mol zat ini, karena massa molar klorin \u003d 71 g / mol.

Untuk zat gas, lebih mudah untuk bekerja dengan volume daripada dengan massa. Biarkan saya mengingatkan Anda bahwa jumlah zat dan volumenya terkait dengan rumus berikut: V \u003d V m * n, di mana V m adalah volume molar gas (22,4 l / mol dalam kondisi normal).

4. Perhitungan dengan persamaan reaksi

Ini mungkin jenis perhitungan utama dalam kimia. Jika Anda tidak merasa percaya diri dalam memecahkan masalah seperti itu, Anda perlu berlatih.

Ide dasarnya adalah ini: jumlah reaktan dan produk yang terbentuk terkait dengan cara yang sama seperti koefisien yang sesuai dalam persamaan reaksi (itulah mengapa sangat penting untuk memperbaikinya!)

Perhatikan, misalnya, reaksi berikut: A + 3B = 2C + 5D. Persamaan menunjukkan bahwa 1 mol A dan 3 mol B, ketika berinteraksi, membentuk 2 mol C dan 5 mol D. Jumlah B adalah tiga kali jumlah zat A, jumlah D adalah 2,5 kali jumlah C, dll Jika reaksi tidak memasukkan 1 mol A, tetapi, katakanlah, 10, maka jumlah semua peserta lain dalam reaksi akan meningkat tepat 10 kali: 30 mol B, 20 mol C, 50 mol D. Jika kita tahu bahwa 15 mol D terbentuk (tiga kali lebih banyak dari yang ditunjukkan dalam persamaan), maka jumlah semua senyawa lain akan menjadi 3 kali lebih banyak.

5. Perhitungan massa molar zat uji

Massa X biasanya diberikan dalam kondisi soal, jumlah X yang kita temukan pada paragraf 4. Tetap menggunakan rumus M = m / n lagi.

6. Penentuan rumus molekul X.

Babak final. Mengetahui massa molar X dan rumus umum dari deret homolog yang sesuai, seseorang dapat menemukan rumus molekul zat yang tidak diketahui.

Misal, berat molekul relatif alkohol monohidrat pembatas adalah 46. Rumus umum deret homolog adalah: C n H 2n+1 OH. Berat molekul relatif adalah jumlah dari massa n atom karbon, 2n+2 atom hidrogen dan satu atom oksigen. Kita mendapatkan persamaan: 12n + 2n + 2 + 16 = 46. Memecahkan persamaan, kita mendapatkan bahwa n = 2. Rumus molekul alkohol: C 2 H 5 OH.

Masalah terpecahkan. Jangan lupa tuliskan jawabanmu!

Tentu saja, tidak semua tugas C 5 sepenuhnya sesuai dengan skema di atas. Tidak ada yang bisa menjamin bahwa pada ujian nyata dalam kimia Anda akan menemukan sesuatu yang secara harfiah mengulangi contoh yang diberikan. Variasi kecil dan bahkan perubahan besar dimungkinkan. Semua ini, bagaimanapun, tidak terlalu penting! Anda tidak harus menghafal algoritma di atas secara mekanis, penting untuk memahami MAKNA dari semua poin. Jika ada pemahaman makna, Anda tidak takut dengan perubahan apa pun!

Pada bagian selanjutnya, kita akan melihat beberapa contoh tipikal.

Tugas 35 dari KIM nyata dari Unified State Examination 2018 dalam kimia

1 pilihan

Selama pembakaran 5,3 g senyawa organik, terbentuk 8,96 l CO2 dan 4,5 g H2O. Ketika zat ini dioksidasi dengan larutan kalium permanganat dalam asam sulfat, asam dibasa terbentuk, di mana karboksil kelompok berada di posisi tetangga, dan CO2 tidak terbentuk. Tentukan rumus molekul dan struktur zat tersebut.

Larutan

Rumus umum zat tersebut adalah CxHy.

Mari kita tulis persamaan reaksinya:

CxHy + (x + y / 4) O2 \u003d xCO 2 + (y / 2) H 2 O

Mari kita tentukan jumlah zat karbon dan hidrogen:

n(C) \u003d n (CO 2) \u003d 8,96 / 22,4 \u003d 0,4 mol

n(H) \u003d n (H 2 O) * 2 \u003d (4,5 / 18) * 2 \u003d 0,5 mol

Jadi, rasio jumlah karbon dan hidrogen dalam bahan organik asli adalah sekitar 4:5.

Pilihan termasuk C 4 H 5 , C 8 H 10 , C 12 H 15 , C 16 H 20 .

Berdasarkan rumus umum berbagai kelas senyawa organik, diperoleh bahwa zat yang diinginkan C 8 H 10 (C n H 2 n -6) adalah 1,2-dimetilbenzena, karena hanya membentuk asam karboksilat dibasa dalam reaksi dengan kalium permanganat dalam media asam, di mana gugus karboksil berada di posisi yang berdekatan

pilihan 2

Selama pembakaran 21,6 g senyawa organik, terbentuk 31,36 l CO 2 dan 14,4 g H 2 O. Zat tersebut mengalami reaksi esterifikasi dengan asam asetat. Tentukan rumus molekul dan struktur zat tersebut.

Larutan

Alkohol bereaksi dengan asam karboksilat.

Rumus umum zat CxHyOz

Tentukan perbandingan karbon dan hidrogen:

n(C) \u003d n (CO 2) \u003d 31,36 / 22,4 \u003d 1,4 mol

n(H) \u003d n (H 2 O) * 2 \u003d (14,4 / 18) * 2 \u003d 1,6 mol

Perbandingan antara karbon dan hidrogen adalah 7-8.

Hal ini dimungkinkan dalam senyawa C 7 H 8 O. Mari kita periksa dengan massa yang diberikan dalam kondisi soal.

n (C 7 H 8 O) \u003d 1,4 / 7 \u003d 0,2 mol.

M (C 7 H 8 O) \u003d 21.6 / 0.2 \u003d 108

M (C 7 H 8 O) \u003d 7 * 12 + 8 * 1 + 16 \u003d 108.

Mengingat bahwa fenol tidak masuk ke dalam reaksi esterifikasi dengan asam karboksilat, jawaban yang benar adalah: benzil alkohol

3 pilihan

Ketika bahan organik bebas oksigen dibakar, 26,4 g CO 2 , 5,4 g H 2 O dan 13,44 l HCl terbentuk. Zat ini dapat diperoleh dengan mereaksikan hidrokarbon yang sesuai dengan kelebihan HCl. Tentukan rumus molekul dan struktur zat tersebut.

Larutan

n(C) \u003d n (CO 2) \u003d 26,4 / 44 \u003d 0,6 mol

n(H) \u003d n (H 2 O) * 2 + n (HCl) \u003d (5,4 / 18) * 2 + 13,44 / 22,4 \u003d 1,2 mol

n(Cl) \u003d n (HCl) \u003d 13,44 / 22,4 \u003d 0,6 mol

Rasio karbon terhadap hidrogen dan klorin adalah 1:2:1.

Hanya ada satu opsi yang memungkinkan (berdasarkan rumus umum yang ada dari kelas zat organik bebas oksigen di atas): C 2 H 4 Cl 2 - dikloroetana

4 pilihan

Saat membakar 9 gram zat yang tidak mengandung oksigen, 12,6 g air dan 2,24 liter nitrogen dan karbon dioksida terbentuk. Zat ini dapat diperoleh dengan mereduksi senyawa nitro dengan hidrogen dengan adanya katalis. Tentukan rumus molekul dan struktur zat tersebut.

Larutan

n(N) \u003d 2 * n (N) \u003d 2 * 2,24 / 22,4 \u003d 0,2 mol

n (H) \u003d n (H 2 O) * 2 \u003d (12,6 / 18) * 2 \u003d 1,4 mol

Mempertimbangkan. bahwa molekul zat organik yang diinginkan mengandung 1 atom nitrogen, maka jumlah zat senyawa yang diinginkan sama dengan jumlah zat nitrogen dan sama dengan 0,2 mol

Mari kita cari massa molar dari senyawa yang diinginkan: M \u003d m / n \u003d 9 / 0.2 \u003d 45

Komposisi zat meliputi 1 atom nitrogen, 7 atom hidrogen. Kurangi dari 45 massa atom relatif dari 1 atom nitrogen dan 7 atom hidrogen: 45 - 14 - 7 \u003d 24. Massa atom karbon adalah 12. Artinya, ada 2 atom karbon dalam molekul zat yang diinginkan

Jawaban C 2 H 7 N - nitroetana

5 pilihan

Pembakaran bahan organik yang tidak mengandung oksigen menghasilkan 19,8 g karbon dioksida, 5,4 g air dan 6,72 liter HCl. Zat ini dapat diperoleh dengan mereaksikan hidrokarbon yang sesuai dengan HCl berlebih. Tentukan rumus molekul dan struktur zat tersebut.

Larutan

Rumus umum zat CxHyClz

Tentukan perbandingan karbon, hidrogen, dan klorin:

n(C) \u003d n (CO 2) \u003d 19,8 / 44 \u003d 0,45 mol

n(H) \u003d n (H 2 O) * 2 + n (HCl) \u003d (5,4 / 18) * 2 + 6,72 / 22,4 \u003d 0,9 mol

n(Cl) \u003d n (HCl) \u003d 6,72 / 22,4 \u003d 0,3 mol

Rasio karbon terhadap hidrogen dan klorin adalah 3:6:2.

Mempertimbangkan metode memperoleh suatu zat: interaksi hidrokarbon bebas oksigen dengan kelebihan HCl, kami menyimpulkan bahwa senyawa tersebut termasuk dalam alkena, alkuna, arena atau alkadiena.

Hanya ada satu opsi yang mungkin (berdasarkan rumus umum yang ada dari kelas zat organik bebas oksigen di atas): C 3 H 6 Cl 2 - 2,2-dichloropropane

Hal ini dimungkinkan untuk memperoleh zat ini dengan hidrohalogenasi dari propyne

6 pilihan

Saat membakar 1,86 gram zat yang tidak mengandung oksigen, 1,26 g air dan 224 ml nitrogen terbentuk. Zat ini dapat diperoleh dari senyawa nitro yang sesuai. Tentukan rumus molekul dan struktur zat tersebut.

Larutan

Rumus umum zat (dengan mempertimbangkan metode perolehan sesuai dengan kondisi masalah): CxHyN

Jumlah zat nitrogen dan hidrogen dalam senyawa:

n(N) \u003d 2 * n (N) \u003d 2 * 0,224 / 22,4 \u003d 0,02 mol

n (H) \u003d n (H 2 O) * 2 \u003d (1,26 / 18) * 2 \u003d 0,14 mol

Rasio nitrogen terhadap hidrogen adalah 1:7

Mempertimbangkan. bahwa molekul zat organik yang diinginkan mengandung 1 atom nitrogen, maka jumlah zat senyawa yang diinginkan sama dengan jumlah zat nitrogen dan sama dengan 0,02 mol

Mari kita cari massa molar dari senyawa yang diinginkan: M \u003d m / n \u003d 1,86 / 0,02 \u003d 93

Komposisi zat meliputi 1 atom nitrogen, 7 atom hidrogen. Kurangi dari 93 massa atom relatif dari 1 atom nitrogen dan 7 atom hidrogen: 93 - 14 - 7 \u003d 72. Massa atom karbon adalah 12. Artinya, ada 6 atom karbon dalam molekul zat yang diinginkan

Jawaban C 6 H 7 N - nitrobenzena

7 pilihan

Pembakaran bahan organik yang tidak mengandung oksigen menghasilkan 5,28 g karbon dioksida, 0,72 g air dan 4,48 liter HCl. Tentukan rumus molekul dan struktur zat tersebut.

Larutan

Rumus umum zat CxHyClz

Tentukan perbandingan karbon, hidrogen, dan klorin:

n(C) \u003d n (CO 2) \u003d 5,28 / 44 \u003d 0,12 mol

n (H) \u003d n (H 2 O) * 2 + n (HCl) \u003d (0,72 / 18) * 2 + 0,448 / 22,4 \u003d 0,1 mol

n(Cl) \u003d n (HCl) \u003d 0,448 / 22,4 \u003d 0,02 mol

Rasio karbon terhadap hidrogen dan klorin adalah 6:5:1.

Mempertimbangkan metode memperoleh suatu zat: interaksi hidrokarbon bebas oksigen dengan kelebihan HCl, kami menyimpulkan bahwa senyawa tersebut termasuk dalam alkena, alkuna, arena atau alkadiena.

Hanya ada satu opsi yang memungkinkan (berdasarkan rumus umum yang ada dari kelas zat organik bebas oksigen di atas): C 6 H 5 Cl - chlorobenzene

8 pilihan

Ketika 1,18 g amina sekunder dibakar, 1,344 liter karbon dioksida, 1,62 g air dan nitrogen terbentuk. Tentukan rumus molekul dan struktur zat tersebut.

Larutan

Rumus umum zat: CxHyN

Jumlah zat hidrogen dan karbon dalam senyawa:

n (H) \u003d 2 * n (H 2 O) \u003d 2 * 1,62 / 18 \u003d 0,18 mol

n(C) \u003d n (CO 2) \u003d (1,344 / 22,4) \u003d 0,06 mol

Perbandingan karbon dan hidrogen adalah 1:3.

Persamaan reaksi pembakaran amina sekunder adalah sebagai berikut:

2C x H 3 x N + 3.5xO 2 = 2xCO 2 + 3xH 2 O + N 2

Massa molar senyawa yang diinginkan adalah 12x+3x+14.

Jumlah zat senyawa yang diinginkan adalah 0,06/x

Dengan menggunakan rumus n=m/M kita peroleh: 1,18/(12x+3x+14) = 0,06/x

1,18x = 0,9x + 0,84

Jawab C 3 H 9 N atau CH 3 - CH 2 - NH - CH 3 methylethylamine

9 pilihan

Beberapa zat mengandung nitrogen massa 12,79%, karbon 43,84% dan klorin 32,42% dan dibentuk oleh interaksi amina primer dengan kloroetan. Tentukan rumus molekul dan struktur zat tersebut.

Larutan

Fraksi massa hidrogen adalah 100% - 12,79% - 43,84% - 32,42% = 10,95%

n(N) = 12,79/14 = 0,91

n(C) = 43,84/12 = 3,65

n(Cl) = 32,42 / 36,5 = 0,9

Ketika amina primer berinteraksi dengan kloroetan, Anda mendapatkan [(CH 3 -CH 2) 2 -NH 2] + Cl -

10 pilihan

Garam asam organik mengandung 5,05% hidrogen, 42,42% karbon, 32,32% oksigen, dan 20,21% kalsium. Ketika garam ini dipanaskan, senyawa karbonil terbentuk. Tentukan rumus molekul dan struktur zat tersebut.

Larutan

Misalkan massa senyawa tersebut 100 gram, maka jumlah zat dari unsur-unsurnya adalah sebagai berikut:

n(C) = 42,42/12 = 3,535

n(H) = 5,05/1 = 5,05

n(O) = 32,32/16 = 2,02

n(Ca) = 20,21/40 = 0,505

7:10:4:1 (S:N:O:Ca)

Rumus molekul zat C 7 H 10 O 4 Ca

Mempertimbangkan rasio karakteristik karbon dan hidrogen dari asam monobasa tak jenuh atau asam dibasa jenuh, serta reaksi pembentukan senyawa karbonil selama pemanasan, kita dapat menyimpulkan bahwa kita berbicara tentang garam kalsium pentana-1,2 -asam dikarboksilat

11 pilihan

Bahan organik mengandung 12,79% nitrogen, 10,95% hidrogen, dan 32,42% klorin. Zat tersebut dapat diperoleh dengan mereaksikan amina sekunder dengan kloroetan. Tentukan rumus molekul dan struktur zat tersebut.

Larutan

Fraksi massa karbon adalah 100% - 12,79% - 10,95% - 32,42% = 43,84%

Mari kita cari perbandingan jumlah zat karbon, hidrogen, nitrogen dan klorin.

Misalkan massa senyawa tersebut 100 gram, maka jumlah zat dari unsur-unsurnya adalah sebagai berikut:

n(N) = 12,79/14 = 0,91

n(C) = 43,84/12 = 3,65

n(Cl) = 32,42 / 36,5 = 0,9

Rasio nitrogen terhadap karbon terhadap klorin dan hidrogen adalah 1:4:1:12.

Ketika amina sekunder bereaksi dengan chloroethane, dimethylethylamine chloride diperoleh

[CH 3 -N (CH 3) -C 2 H 5] + Cl -

12 pilihan

Garam asam organik mengandung 4,35% hidrogen, 39,13% karbon, 34,78% oksigen, dan 21,74% kalsium. Ketika garam ini dipanaskan, senyawa karbonil terbentuk. Tentukan rumus molekul dan struktur zat tersebut.

Larutan

Rumus umum zat: CxHyOzСa

Misalkan massa senyawa tersebut 100 gram, maka jumlah zat dari unsur-unsurnya adalah sebagai berikut:

n(C) = 39,13/12 = 3,26

n(H) = 4,35/1 = 4,35

n(O) = 34,78/16 = 2,17

n(Ca) = 21,74/40 = 0,54

Rasio unsur-unsur dalam garam yang diinginkan adalah sebagai berikut:

6:8:4:1 (S:N:O:Ca)

Rumus molekul zat C 6 H 8 O 4 Ca

Dengan mempertimbangkan rasio karakteristik karbon dan hidrogen dari asam monobasa tak jenuh atau asam dibasa jenuh, serta reaksi pembentukan senyawa karbonil selama pemanasan, kita dapat menyimpulkan bahwa kita berbicara tentang garam kalsium butana-1 , asam 2-dikarboksilat

13 pilihan

Bahan organik mengandung 9,09% nitrogen, 31,19% karbon dan 51,87% brom. Zat tersebut dapat diperoleh dengan mereaksikan amina primer dengan bromoetana. Tentukan rumus molekul dan struktur zat tersebut.

Larutan

Fraksi massa hidrogen adalah 100% - 9,09% - 31,19% - 51,87% = 7,85%

Misalkan massa senyawa tersebut 100 gram, maka jumlah zat dari unsur-unsurnya adalah sebagai berikut:

n(N) = 9,09/14 = 0,65

n(C) = 31,19/12 = 2,6

n(Br) = 51,87/80 = 0,65

Rasio nitrogen terhadap karbon dengan bromin dan hidrogen adalah 1:4:1:12.

Ketika amina primer bereaksi dengan bromoetana, dietilamina bromida diperoleh

[(CH 3 -CH 2) 2 -NH 2] + Br -

14 pilihan

Garam asam organik mengandung 28,48% karbon, 3,39% hidrogen, 21,69% oksigen, dan 46,44% barium. Ketika garam ini dipanaskan, senyawa karbonil terbentuk. Tentukan rumus molekul dan struktur zat tersebut.

Larutan

Misalkan massa senyawa tersebut 100 gram, maka jumlah zat dari unsur-unsurnya adalah sebagai berikut:

n(C) = 28,48/12 = 2,37

n(H) = 3,39/1 = 3,39

n(O) = 21,69/16 = 1,36

n(Ba) = 46,44/137 = 0,34

Rasio unsur-unsur dalam garam yang diinginkan adalah sebagai berikut:

7:10:4:1 (S:N:O:Wa)

Rumus molekul zat C 7 H 10 O 4 Va

Dengan mempertimbangkan rasio karakteristik karbon dan hidrogen dari asam monobasa tak jenuh atau asam dibasa jenuh, serta reaksi pembentukan senyawa karbonil selama pemanasan, kita dapat menyimpulkan bahwa kita berbicara tentang garam barium pentana-1 , asam 2-dikarboksilat

15 pilihan

Bahan organik mengandung 10% nitrogen, 25,73% karbon dan 57,07% brom. Zat tersebut dapat diperoleh dengan mereaksikan amina primer dengan bromometana. Tentukan rumus molekul dan struktur zat tersebut.

Larutan

Fraksi massa hidrogen adalah 100% - 10% - 25,73% - 57,07% = 7,2%

Tentukan perbandingan jumlah zat karbon, hidrogen, nitrogen, dan brom.

Misalkan massa senyawa tersebut 100 gram, maka jumlah zat dari unsur-unsurnya adalah sebagai berikut:

n(N) = 10/14 = 0,7

n(C) = 25,73/12 = 2,1

n(Br) = 57,07/80 = 0,7

Rasio nitrogen terhadap karbon dengan bromin dan hidrogen adalah 1:3:1:10.

Saat mereaksikan amina primer dengan bromin, diperoleh methylethylamine bromide

[(CH 3 -CH 2 -NH 2 -CH 3] + Br -

16 pilihan

Garam asam organik mengandung 25,62% karbon, 2,85% hidrogen, 22,78% oksigen, dan 48,75% barium. Ketika garam ini dipanaskan, senyawa karbonil terbentuk. Tentukan rumus molekul dan struktur zat tersebut.

Larutan

Rumus umum zat: CxHyOzBa

Misalkan massa senyawa tersebut 100 gram, maka jumlah zat dari unsur-unsurnya adalah sebagai berikut:

n(C) = 25,62/12 = 2,135

n(H) = 2.85/1 = 2.85

n(O) = 22,78/16 = 1,42375

n(Ba) = 48,75/137 = 0,356

Rasio unsur-unsur dalam garam yang diinginkan adalah sebagai berikut:

6:8:4:1 (S:N:O:Wa)

Rumus molekul zat C 6 H 8 O 4 Va

Dengan mempertimbangkan rasio karakteristik karbon dan hidrogen dari asam monobasa tak jenuh atau asam dibasa jenuh, serta reaksi pembentukan senyawa karbonil selama pemanasan, kita dapat menyimpulkan bahwa kita berbicara tentang garam barium butana-1 , asam 2-dikarboksilat

17 pilihan

Saat membakar 40 g senyawa organik, terbentuk 4,48 l CO 2 dan 2,88 g H 2 O. Zat tersebut mengubah warna air brom dan bereaksi dengan larutan barium hidroksida saat dipanaskan, salah satu produknya memiliki rumus C 6 H 6 O 4 Ba. Tentukan rumus molekul dan struktur zat tersebut.

Larutan

Zat yang diinginkan mengandung ikatan karbon-karbon ganda, karena menghilangkan warna air bromin.

Mempertimbangkan informasi tentang reaksi suatu zat dengan barium hidroksida untuk membentuk garam barium organik, kita dapat menyimpulkan bahwa zat yang diinginkan mengandung gugus karboksil atau ikatan ester.

Rumus umum zat CxHyOz

Tentukan perbandingan jumlah materi karbon dan hidrogen:

n(C) = 4.48/22.4 = 0.2

n (H) \u003d 2,88 * 2/18 \u003d 0,32

Jadi, perbandingan jumlah zat karbon dan hidrogen adalah 5:8

Mengingat rumus produk yang ditentukan dalam kondisi, kami menyimpulkan bahwa asam propenoat: CH 2 \u003d CH-C (O) -O-Ba-O-C (O) -CH \u003d CH 2