Cara menyiapkan larutan besi klorida berair. Kimia - persiapan komprehensif untuk penilaian independen eksternal Warna larutan Ferric chloride 3

Besi klorida- garam rata-rata besi besi dan asam klorida. Secara penampilan, bahan baku kimia ini adalah massa kristal lunak berwarna hitam kecoklatan. Titik didihnya 319°C, titik lelehnya 309°C. Ferri klorida dibentuk dengan memanaskan besi dengan klorin. Ini juga dapat diperoleh sebagai produk sampingan dalam produksi titanium klorida TiCl4 dan aluminium klorida AlCl3. Cara lain untuk mendapatkan besi klorida adalah klorinasi panas atau oksidasi larutan FeCl2, diikuti dengan penguapan larutan FeCl3.

Cakupan besi klorida cukup luas. Digunakan sebagai koagulan untuk pemurnian air, sebagai katalis dalam sintesis organik, sebagai mordan dalam proses pencelupan kain, serta untuk persiapan pigmen besi dan garam besi lainnya. Solusi lain dari besi klorida digunakan untuk mengetsa papan sirkuit tercetak.

Ferric chloride banyak digunakan sebagai koagulan dalam proses pengolahan air limbah industri dan kota. Dibandingkan dengan koagulan lain, khususnya aluminium sulfat, ini produk kimia memiliki keuntungan penting besi klorida diberkahi dengan tingkat tinggi pengendapan berbagai kotoran. Sebagai hasil hidrolisis, besi klorida membentuk hidroksida besi yang sedikit larut. Dalam proses pembentukannya, berbagai pengotor organik dan anorganik ditangkap, membentuk serpihan lepas, yang mudah dihilangkan dari limbah yang diolah. Serpihan tersebut, dengan kepadatan 1001-1100 g / l dan ukuran 0,5-3,0 milimeter, memiliki cukup permukaan besar dengan aktivitas penyerapan yang sangat baik. Dalam proses pembentukannya, strukturnya mencakup zat tersuspensi (mikroorganisme besar, sel plankton, lanau, sisa-sisa tanaman), partikel koloid, serta bagian dari ion polusi yang terkait pada permukaan partikel ini. Dengan bantuan produk ini, proses pengendapan lumpur berlangsung lebih cepat dan lebih dalam. Keuntungan lain dari besi klorida adalah efek menguntungkan pada dekomposisi biokimia lumpur. Untuk pengolahan air limbah berkualitas tinggi, 30 g besi klorida diperlukan per meter kubik. Pemurnian air dengan besi klorida mengurangi kandungan pengotor larut hingga 25 persen, dan pengotor tak larut hingga 95 persen. Selama pengolahan air limbah industri dan kota, senyawa beracun dan mikroorganisme dihancurkan oleh natrium hipoklorit.

Karena sifat asamnya yang nyata, besi klorida digunakan sebagai katalis dalam proses sintesis organik, dalam produksi resin tahan panas dan dalam oksidasi bitumen minyak bumi. Ferric chloride adalah agen klorinasi energik, sehingga digunakan untuk ekstraksi selektif komponen bijih tertentu. Secara khusus, bahan baku kimia ini diperlukan dalam hidrokarbon aromatik untuk reaksi substitusi elektrofilik. Penggunaan larutan berair dari besi klorida juga dikenal. Dengan sifat etsa yang cukup ringan, mereka digunakan dalam industri elektronik dan instrumentasi untuk mengetsa papan sirkuit tercetak, bagian logam, dan foil tembaga. Berlaku besi klorida dan dalam konstruksi. Ini digunakan sebagai aditif untuk semen Portland untuk mempercepat proses pengaturan. Penambahan besi klorida secara signifikan meningkatkan kekuatan beton. Produk ini juga digunakan di bidang kehidupan manusia lainnya, khususnya:
dengan bantuannya, perairan alami dalam sistem pengolahan air diklarifikasi;
minyak dihilangkan dari limbah tanaman lemak dan minyak;
digunakan dalam pengolahan air limbah dari perusahaan kulit dan bulu dari senyawa kromium;
untuk melunakkan air domestik dan air minum;
serta dalam sintesis organoklorin

Besi klorida (III) dalam bentuk larutan dapat dibuat di laboratorium atau di rumah. Anda akan membutuhkan peralatan non-logam tahan panas dan bersih panas atau suling). Setelah pembubaran dan pengendapan, diperoleh cairan berwarna coklat tua. Ada sejumlah fitur dalam persiapan larutan besi klorida yang harus Anda pelajari sebelum Anda mulai bekerja dengannya.

Besi klorida

Besi klorida anhidrat, diproduksi oleh industri kimia - FeCl 3 - kristal coklat tua dengan nuansa merah, ungu, hijau tua. Massa molar - 162,21 g / mol. Zat meleleh pada suhu 307,5 ​​° C, pada 500 ° C mulai terurai. Sebuah sampel garam anhidrat dilarutkan dalam 100 g air:

• 74,4 g (0 °C);
• 99 g (25 °C);
• 315 g (50 °C);
• 536 g (100 °C).

Anhidrat (III) - zat yang sangat higroskopis, dengan cepat menarik kelembaban dari lingkungan. Di udara, ia berinteraksi dengan air, berubah menjadi kristal kuning FeCl 3 + 6H 2 O heksahidrat. Fraksi massa besi klorida anhidrat dalam zat yang dibeli di jaringan komersial mencapai 95%. Ada sejumlah kecil besi klorida FeCl 2 dan pengotor yang tidak larut. Nama dagangnya adalah Ferric Chloride. Zat ini tahan api dan ledakan, tetapi larutannya memiliki efek korosif pada benda logam.

Besi(III) klorida heksahidrat

Selain anhidrat, industri menghasilkan hidrat kristalin, di mana fraksi massa besi klorida (III) adalah 60%. Substansinya adalah massa kristal kuning-coklat atau potongan longgar dengan warna yang sama. Penting fitur pembeda ion dua dan besi besi - warna. Keadaan oksidasi Fe 2+ ditandai dengan warna kehijauan, heksahidrat besi klorida hidrat adalah zat hijau kebiruan. Dalam keadaan oksidasi ion Fe 3+ memperoleh warna dari kuning menjadi coklat. Untuk penentuan kualitatif, reagen bekerja pada larutan besi klorida:

• NaOH (muncul endapan coklat Fe (OH) 3);
• K 4 (muncul endapan biru KFe);
• KCNS, NaCNS (besi merah tiosianat Fe(CNS) 3 terbentuk).

Cara mengencerkan besi klorida

Besi (III) klorida dalam bentuk larutan coklat atau merah dapat ditemukan di jaringan komersial, disiapkan di laboratorium atau di rumah. Dalam kasus terakhir, Anda pasti membutuhkan piring non-logam tahan panas (kaca, plastik, keramik). Air untuk melarutkan garam bisa diambil dari kran. Lebih aman - direbus atau disuling. Air yang dipanaskan hingga 50-70 ° C ditempatkan dalam wadah, dan kemudian zat dituangkan dalam porsi kecil. Proporsi besi klorida dan air adalah 1:3. Jika Anda menyiapkan larutan dari hidrat kristalin, maka lebih sedikit air yang dibutuhkan, karena terkandung dalam hidrat kristalin (40% berat). Zat ditambahkan ke dalam larutan sedikit demi sedikit, setiap porsi sekitar 5-10 g. Tidak disarankan untuk segera menuangkan seluruh sampel karena sifat reaksi hidrasi yang cepat. Jangan gunakan peralatan logam (sendok, spatula). Garam harus benar-benar larut dalam air hangat, di mana kristal harus dicampur dengan baik dengan cairan. Proses ini dipercepat dengan penambahan asam klorida (1/10 massa kristal). Setelah mengendap selama beberapa jam, endapan mungkin muncul di bagian bawah karena adanya sampel dan pembentukan besi hidroksida selama reaksi. Larutan coklat tua yang disiapkan harus disaring dan disimpan dalam wadah plastik tertutup rapat pada suhu sedang dan jauh dari sinar matahari langsung.

Penggunaan besi klorida dalam industri dan utilitas publik. penggunaan rumah tangga

Garam besi menemukan aplikasi di banyak bidang. Klorida logam trivalen digunakan untuk pengolahan air, logam dan memperbaiki cat. Zat ini digunakan dalam sintesis organik industri (katalis, oksidator). Sifat koagulasi ion Fe 3+ sangat dihargai dalam pengolahan air limbah kota dan industri. Di bawah aksi besi klorida, partikel pengotor kecil yang tidak larut saling menempel dan mengendap. Juga, ada pengikatan bagian dari kontaminan terlarut, yang dihilangkan di pabrik pengolahan. Kristal hidrat dan garam anhidrat FeCl 3 digunakan dalam etsa pelat cetak logam. Suatu zat ditambahkan ke beton untuk memperkuat kekuatannya.

Fenomena kimia selama etsa papan. Langkah-langkah keamanan

Bahan kimia yang populer untuk etsa PCB adalah besi klorida. Solusi untuk tujuan ini dibuat dari 0,150 kg garam dan 0,200 l air hangat. Ini mengandung Fe 3+, Cl - ion, dan setelah hidrolisis, senyawa coklat terbentuk - besi hidroksida. Prosesnya berjalan sesuai skema: FeCl 3 + 3HOH Fe (OH) 3 + 3Cl - + 3H +. Kerugian dari metode ini adalah kontaminasi papan dengan produk samping reaksi, yang membuat pengetsaan lebih lanjut menjadi sulit. Garam itu sendiri adalah zat yang tidak mudah menguap, tetapi dalam proses interaksinya dengan air, ia melepaskan asap kaustik. Pekerjaan harus dilakukan di luar ruangan atau di ruangan yang berventilasi baik. Kontak dengan larutan pada kulit dan selaput lendir menyebabkan iritasi dan dapat menyebabkan dermatitis. Alat pelindung diri (kacamata, sarung tangan) harus digunakan. Dalam kasus kontak dengan larutan kaustik, cuci kulit dengan banyak air.

Ferric chloride (ferric chloride, iron trichloride, FeCl 3) adalah reagen kimia, yang meliputi asam klorida dan besi besi. Ferric chloride adalah warna ungu kristal yang lembut, hijau, kecoklatan-kemerahan atau coklat tua dengan kilau metalik dan higroskopis. Saat berinteraksi dengan udara, itu menyerupai pasir basah - ia memperoleh warna kekuningan. Hidrat yang terbentuk mudah larut dalam air, eter, aseton dan alkohol. Interval dari titik didih ke titik leleh adalah dari 319 ° C hingga -309 ° C. Molisit (mineral) adalah sumber alami untuk produksi besi klorida. Metode paling sederhana untuk mendapatkan reagen kimia ini adalah dengan memanaskan kelenjar dengan klorin hingga suhu tertentu. Sebagai produk sampingan, diperoleh sebagai hasil dari klorinasi panas atau oksidasi FeCl 2 dengan penguapan lebih lanjut dari besi klorida.

Aplikasi

Karena komposisinya yang unik, reagen kimia telah menemukan aplikasinya yang luas di banyak industri:
- tekstil (saat mewarnai kain);
- kimia (dalam pembuatan pigmen besi dan garam besi lainnya);
- elektronik (saat bekerja dengan papan sirkuit tercetak);
- lingkungan (untuk pengolahan air limbah);
- makanan (meningkatkan tepung, saat membuat produk roti);
- industri penerbitan (sebagai reagen dalam fotografi);
- produksi perhiasan;
- metalurgi (dalam pengerjaan logam);
- tempat pembuatan bir.

Ferri klorida dalam farmakologi dan kedokteran

Ferric chloride adalah elemen yang sangat diperlukan untuk fungsi normal tubuh. Kekurangannya dapat menyebabkan penyakit serius. Berkat zat besi dalam bentuk garam, tubuh dengan cepat diisi ulang dan mengambil bagian dalam proses berikut:
- merupakan sumber zat besi tambahan dalam tubuh (dengan kandungannya yang rendah - anemia);
- mengatur reaksi redoks (mengikat oksigen), merangsang eritropoiesis;
- mengembalikan kehilangan darah pada cedera;
- dengan penurunan penyerapan zat besi (selama periode pertumbuhan intensif, selama kehamilan);
- untuk menghentikan pendarahan (letakkan kapas dengan larutan pada luka).

Tindakan pencegahan besi klorida

Mengingat efek warna yang kuat saat bersentuhan dengan klorin besi harus diingat: untuk menghindari penggelapan gigi produk obat atas dasar reagen kimia seperti itu, itu harus diambil di dalam hanya melalui tabung. Saat mengganti tinja, dosis tunggal harus dikurangi, tetapi frekuensi pemberian harus ditingkatkan. Tidak dianjurkan untuk minum obat untuk pelanggaran fungsi saluran pencernaan. Dalam kasus kontak dengan besi klorida pada kulit, cuci bersih dengan sabun dan air. Jika terjadi kontak dengan selaput lendir, dapat menyebabkan luka bakar. Dianjurkan sebagai pertolongan pertama - mencuci berlimpah dengan air bersih, kemudian - perawatan oleh dokter.

Anda juga perlu ingat bahwa reagen kimia ini mudah terbakar dan meledak. Hal ini diperlukan untuk menyimpan besi klorida dalam paket tertutup jauh dari sinar matahari dan perangkat pemanas.

Mendapatkan besi klorida di rumah atau di laboratorium

1 cara. Masukkan karat biasa ke dalam gelas laboratorium atau gelas laboratorium dan encerkan dengan asam klorida dengan perbandingan 1:3. Reagen kimia yang dihasilkan (ciri khasnya adalah warna coklat kekuningan) dikeringkan setelah 2-3 hari dan, jika perlu, melewati kertas saring.

2 jalan. Asam klorida dituangkan ke dalam gelas laboratorium gelas dan besi minium ditambahkan dalam porsi kecil. Penting untuk diingat bahwa ketika bekerja dengan bahan kimia kaustik, dan asam klorida juga milik mereka, langkah-langkah keamanan harus diperhatikan. Pekerjaan laboratorium harus dilakukan dalam segel pemeriksaan atau sarung tangan nitril, celemek dan masker pelindung.

Setelah pekerjaan laboratorium, ruangan harus berventilasi baik, karena uap besi dapat menyebabkan kerusakan pada sistem pernapasan, penglihatan, dan kulit.

Tempat membeli besi klorida di Moskow?

Toko ideal tempat Anda dapat membeli besi klorida di Moskow adalah toko reagen kimia ritel Prime Chemicals Group di Moskow. Toko online kami menyediakan segala jenis alat dan instrumen laboratorium, barang pecah belah laboratorium, barang pecah belah laboratorium, produk karet, gelas laboratorium. Semua produk telah melewati kontrol kualitas di pabrik dan memenuhi semua standar GOST.

Besi(II) klorida

Sifat kimia

Rumus Ferri Klorida: FeCl2 .

Senyawa ini adalah garam sedang asam klorida dan besi. Substansinya adalah kristal tidak berwarna yang mengoksidasi dan menguning di udara. Titik lebur = 677 derajat Celcius. Produk ini sangat larut dalam air aseton dan etil alkohol , tidak larut dalam dietil eter . Massa molar suatu zat = 126,7 gram per mol.

Ferri klorida 2 cenderung mengkristal dari larutan berair. Juga, zat dalam bentuk kering, ketika dipanaskan dengan adanya udara, mudah teroksidasi menjadi besi klorida 3 , yang memiliki sifat kimia yang sedikit berbeda.

Mendapatkan Ferric Chloride

Senyawa tersebut dapat diperoleh dengan melarutkan logam besi dalam asam hidroklorik , misalnya saat menaiki produk baja. Juga di laboratorium, zat tersebut dapat disintesis dari klorida trivalen , menambahkannya belerang oksida dan air atau kalium iodida.

Reaksi Ferri Klorida

Zat tersebut digunakan untuk memperoleh senyawa kimia lainnya, digunakan dalam perhiasan, dalam pengobatan, sediaan besi diambil untuk pengobatan. anemia defisiensi besi .

Obat ini biasanya dijual sebagai larutan berair untuk pemberian oral.

efek farmakologis

Antianemia.

Farmakodinamik dan farmakokinetik

Berkat senyawa ini, dimungkinkan untuk meningkatkan kadar zat besi dalam tubuh, merangsang proses pembentukan, dan mengatur berbagai reaksi redoks vital.

Dengan berlalunya perjalanan obat, gejala klinis dihilangkan. anemia dan perbaikan parameter laboratorium.

Biasanya zat tersebut terbungkus dalam plastik matriks tradumet , yang memberikan pelepasan bahan aktif secara perlahan. Setelah memasuki saluran pencernaan, obat mulai diserap ke dalam sirkulasi sistemik di usus kecil dan usus duabelas jari. Untuk proses liberalisasi mempengaruhi keberadaan air, matriks yang dihabiskan dikeluarkan dari tubuh dengan tinja, zat besi diserap dan mengalami metabolisme aktif. Semakin parah anemia, semakin baik obat diserap.

Indikasi untuk digunakan

Obat ini digunakan untuk pencegahan dan pengobatan kondisi kekurangan zat besi, termasuk: anemia . Obat ini sangat diminati dalam pengobatan anak-anak dan remaja, wanita hamil dan menyusui, vegetarian dan orang tua.

Kontraindikasi

Alat ini dikontraindikasikan:

• bila pada zat aktif atau unsur pembantu;
• pasien dengan anemia hemolitik , hemosiderosis , hemokromatosis , anemia aplastik , talasemia ;
• dengan pelanggaran proses penyerapan zat besi ( anemia timbal, sideroachrestic atau anemia pernisiosa );
• penderita alergi.

Efek samping

Selama pengobatan dengan obat ini, Anda mungkin mengalami:

• ketidaknyamanan di saluran pencernaan, perasaan berat;
• penggelapan email gigi.

Iron Chloride, petunjuk penggunaan (Cara dan dosis)

Larutan Ferric Chloride diambil secara oral. Itu bisa diencerkan dengan jus atau air. Untuk menghindari penggelapan gigi, dianjurkan untuk minum obat melalui sedotan.

Sebagai profilaksis, sebagai aturan, 2 mg per kg berat badan per hari ditentukan. Dosis harian dibagi menjadi 3-4 dosis.

Untuk perawatan anemia gunakan 4-6 mg per kg berat badan per hari, frekuensi pemberiannya sama.

Untuk anak-anak dari 1 hingga 12 tahun, dosis harian hingga 45 mg.

Pada usia 12 tahun, 45 atau lebih mg obat per hari diresepkan.

Durasi pengobatan adalah 60 hari. Terkadang disarankan untuk memperpanjang pengobatan hingga 3 bulan.

Dosis harian maksimum obat adalah 200 mg.

Overdosis

Dalam kasus overdosis, nyeri di perut, muntah, kantuk, mual, kelemahan umum dan pucat dapat terjadi. terkejut atau .

Korban perlu mencuci perut, melakukan pengobatan simtomatik, penerimaan diindikasikan deferoxamine .

Interaksi

Tetrasiklin memperlambat penyerapan obat. Dalam hal ini, obat mengurangi penyerapan tetrasiklin .

instruksi khusus

Untuk mengurangi kemungkinan berkembang efek samping Obat ini dianjurkan untuk diminum selama atau setelah makan.

Jika pasien memiliki masalah selama perawatan, maka Anda perlu mengurangi dosis tunggal, tetapi meningkatkan frekuensi pemberian.

Selama terapi obat, tinja bisa menjadi hitam, ini disebabkan oleh fakta bahwa kelebihan zat besi diekskresikan dalam tinja.

Sediaan yang mengandung (Analog)

Ferri klorida terkandung dalam sediaan dan sirup lidah buaya dengan zat besi .

Informasi umum tentang hidrolisis besi (III) klorida

DEFINISI

Besi(III) klorida- garam rata-rata yang dibentuk oleh basa lemah - besi (III) hidroksida (Fe (OH) 3) dan asam kuat - klorida (hidroklorida) (HCl). Rumus - FeCl 3.

Ini adalah zat dengan struktur kristal hitam-coklat, merah tua, ungu atau hijau, tergantung pada sudut datangnya cahaya. Massa molar - 162 g / mol.

Beras. 1. Besi (II) klorida. Penampilan.

Hidrolisis besi(III) klorida

terhidrolisis pada kation. Sifat medium adalah asam. Secara teoritis, langkah kedua dan ketiga dimungkinkan. Persamaan hidrolisis terlihat seperti ini:

Tahap pertama:

FeCl 3 Fe 3+ + 3Cl - (disosiasi garam);

Fe 3+ + HOH FeOH 2+ + H + (hidrolisis kation);

Fe 3+ + 3Cl - + HOH FeOH 2+ + 3Cl - + H + (persamaan ionik);

FeCl 3 + H 2 O Fe(OH)Cl 2 + HCl (persamaan molekuler).

Tahap kedua:

Fe(OH)Cl 2 FeOH 2+ + 2Cl - (disosiasi garam);

FeOH 2+ + HOH Fe(OH) 2 + + H + (hidrolisis kation);

FeOH 2+ + 2Cl - + HOH Fe(OH) 2 + + 2Cl - + H + (persamaan ionik);

Fe(OH)Cl 2 + H 2 O Fe(OH) 2 Cl + HCl (persamaan molekuler).

Langkah ketiga:

Fe(OH) 2 Cl Fe(OH) 2 + + Cl - (disosiasi garam);

Fe(OH) 2 + + HOH Fe(OH) 3 + H + (hidrolisis kation);

Fe(OH) 2 + + Cl - + HOH Fe(OH) 3 + Cl - + H + (persamaan ionik);

Fe(OH) 2 Cl + H 2 O Fe(OH) 3 + HCl (persamaan molekuler).

Contoh pemecahan masalah

CONTOH 1

CONTOH 2